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7．可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進行，一段時間后測得c（N2）=1.5mol/L，c（H2）=0.6mol/L，c（NH3）=1.5mol/L，則此反應達到平衡后，下列數(shù)據(jù)可能正確的是（　�。�
A．c（N2）=2.25 mol/LB．c（NH3）=1.9 mol/LC．c（H2）=0.3 mol/LD．c（N2）=1.3mol/L

分析 化學平衡研究的對象為可逆反應．化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度，實際量小于極限值，據(jù)此計算．

解答 解：反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）為可逆反應，轉化率不可能為100%，根據(jù)化學計量數(shù)及極值法計算；
                   N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
                  1.5mol/L 0.6mol/L  1.5mol/L
正向進行：1.3mol/L 0mol/L  1.9mol/L
逆向進行：2.25mol/L 2.85mol/L  0mol/L
所以此反應達到平衡后c（N2）=（1.3～2.25）mol/L，c（H2）=（0～2.85）mol/L，c（NH3）=（0～1.9）mol/L，則ABD錯誤，C正確；
故選C．

點評 本題考查了可逆反應的特點，題目難度不大，轉移明確可逆反應中反應物轉化率不可能為100%，該題是高考中的常見題型，注重基礎，側重考查學生分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（　　）
A．摩爾質量相等B．氣體密度相等C．氣體質量相等D．所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學式能真實表示物質分子組成的是（　�。�
A．KC1B．SiO2C．SO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
用含a、b的代數(shù)式表示反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd�。ㄌ钸x項編號）．
a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）
b．反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c（NO）=1.25mol/L．NO的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于硅及其化合物敘述中，正確的是（　　）
A．CO2和SiO2都能與水反應生成相應的酸
B．硅可以用做半導體材料，SiO2可用于制光導纖維
C．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽材料，玻璃加熱熔化時有固定的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.8 g D2O含有NA個中子
B．標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．5.35 g NH4Cl固體中含有N-H鍵的個數(shù)為0.4NA
D．常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫及其化合物在生產和生活中都發(fā)揮著重要的作用．
（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為2CaO（s）+2SO2（s）+O2（g）?2CaSO4（s）
向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO，并通入2mol SO2和lmol O2發(fā)生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4為l.8mol．0〜2min內，用SO2表示的該反應的速率v（SO2）=0.09mol/（L•min）；其他條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行，達到平衡時SO2的轉化率增大（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Kal=1×10-2，Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=1×10-12．判斷NaHSO3溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡要文字敘述原因是HSO3-電離大于水解．
（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2．當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電時的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（4）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0

如上圖所示，上述反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），-段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1＜T2 （填“＞”“＜”或“=”）上述反應體系中循環(huán)使用的物質是I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）用作橡膠工業(yè)的硫化劑S2Cl2的分子結構中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，①試寫出S2Cl2的電子式．
②S2Cl2易發(fā)生水解反應，產生無色刺激性氣味氣體，同時生成淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（2）用作氧化劑的過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]屬于離子化合物，易溶于水，其可由（NH4）2SO4為原料制備．
①若硫酸銨溶液的濃度為250g/L，其物質的量濃度是1.89moI/L．
②（NH4）2S2O8在Ag+的催化作用下能將Mn2+氧化成MnO4-，其反應的離子方程式為 2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+SO42-+16H+．
（3）Na2S2O4在空氣分析中常用來吸收氧氣，當吸收氧氣、水蒸氣后發(fā)生反應時，若還原劑和氧化劑的物質的量之比為1：1，則產物為NaHSO4 和NaHSO3（填化學式）．
（4）氫氣是一種綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示實驗（其中a、b均為碳棒，c、d均為銅電極）．
d電極的電極反應式是①Cu-2e-=Cu2+
a電極的電極反應式是②O2+2H2O+4e-=4OH-．

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