Question

(15分)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應(yīng)，生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量；
(2)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用N2H4為燃料。1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒，生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量；
(3).在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量,S的燃燒熱為______，S燃燒的熱化學(xué)方程式為_____                                      _。

Answer 1

(共15分)
(1)N2(g) +3H2(g) ="=" 2NH3(g)；ΔH =" -99.2" kJ/mol
(2)N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g) + 2H2O(g)；ΔH = -534kJ/mol
(3)296 kJ/mol   S(s) + O2(g)SO2；ΔH =" -296" kJ/mol

考查熱化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算等。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
　　①明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
　　②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)�？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無(wú)限稀釋水溶液。
　�、鄯磻�(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同�！�
④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略。
（1）1molN2(氣態(tài))與適量H2 (氣態(tài))起反應(yīng)，生成 NH3(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g) +3H2(g) ="=" 2NH3(g) ΔH =" -99.2" kJ/mol。
（2）1molN2H4(氣態(tài))在O2 (氣態(tài))中燃燒，生成N2 (氣態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g) + 2H2O(g)  ΔH = -534kJ/mol。
（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，4.0g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，則1mol硫粉在O2中完全燃燒生成SO2，放出的熱量是37kJ×32/4＝296 kJ，所以S的燃燒熱是296 kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S(s) + O2(g)SO₂  ΔH =" -296" kJ/mol。