【題目】硫代硫醉鈉又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S203)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得,裝置如圖I所示.

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.
(1)Na2S2O35H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝且氣密性的操作是_
步驟2:加人藥品,打開K1、關(guān)閉K2、加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的(填編號(hào)).
A.NaOH溶液 B.濃H2SO4C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的最逐漸減少.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時(shí)Cr42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010molL1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+6I+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32═S4O62+2I , 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為

【答案】
(1)關(guān)閉K2打開K1 , 在D中加水淹沒導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導(dǎo)管有氣泡冒出,冷卻后形成1段水柱,說明氣密性良好;ACD;冷卻結(jié)晶
(2)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl
(3)0.0024mol/L
【解析】解:(1)步驟1:利用氣體熱脹冷縮性質(zhì),檢驗(yàn)裝置氣密性,具體操作為:關(guān)閉K2打開K1 , 在D中加水淹沒導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導(dǎo)管有氣泡冒出,冷卻后形成1段水柱,說明氣密性良好,
故答案為:關(guān)閉K2打開K1 , 在D中加水淹沒導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導(dǎo)管有氣泡冒出,冷卻后形成1段水柱,說明氣密性良好;
步驟2:裝置B、D的作用是進(jìn)行尾氣處理,防止尾氣中二氧化硫污染空氣,二氧化硫具有還原性,可以用酸性高錳酸鉀溶液氧化吸收,二氧化硫能與氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)被吸收,故選:ACD;
步驟3:硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定,應(yīng)控制溶液為弱堿性,可以控制溶液pH接近或不小于7,
步驟4:從溶液中獲得晶體,需要加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品,
故答案為:冷卻結(jié)晶;(2)由題目信息可知,Na2S2O3被氯水氧化反應(yīng)生成Na2SO4、H2SO4 , 氯氣被還原為HCl,反應(yīng)方程式為:Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl,
故答案為:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl;(3)由題意可知,BaCrO4用鹽酸溶解轉(zhuǎn)化為Cr2O27 , 由元素守恒及已知方程式可得關(guān)系式:2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O27~3I2~6Na2S2O3 , 消耗的Na2S2O3為0.018L×0.01mol/L,則n(Ba2+)=0.018L×0.01mol/L× =0.00006mol,故溶液中c(Ba2+)= =0.0024mol/L,
故答案為:0.0024mol/L.
(1)步驟1:利用氣體熱脹冷縮性質(zhì),檢驗(yàn)裝置氣密性;
步驟2:裝置B、D的作用是進(jìn)行尾氣處理,防止尾氣中二氧化硫污染空氣;
步驟3:硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定,應(yīng)控制溶液為弱堿性,即控制溶液pH接近或不小于7;
步驟4:從溶液中獲得晶體,需要加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品;(2)由題目信息可知,Na2S2O3被氯水氧化反應(yīng)生成Na2SO4、H2SO4 , 氯氣被還原為HCl;(3)由題意可知,BaCrO4用鹽酸溶解轉(zhuǎn)化為Cr2O27 , 由元素守恒及已知方程式可得關(guān)系式:2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O27~3I2~6Na2S2O3 , 結(jié)合消耗的Na2S2O3利用關(guān)系式計(jì)算溶液中n(Ba2+),進(jìn)而計(jì)算c(Ba2+).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn):

甲同學(xué)向1 mol·L1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液;

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液;

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液;繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。

試回答下列問題:

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是 。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 。

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明Fe(OH)3膠粒帶 電荷(填“正”或“負(fù)”)。

向其中加入飽和Na2SO4溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是 。

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【題目】下列獲取物質(zhì)的方法,不正確的是(  )

A.用電石和飽和食鹽水制取乙炔

B.通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯

C.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制氫氧化鈉

D.將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液

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【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型).下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是(

A.不能通過反應(yīng)形成高分子化合物
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

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【題目】下列說法正確的是(

A. H2O2分解產(chǎn)生1mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4NA

B. 1.8gNH4離子中含有的電子數(shù)為0.11 NA

C. 通常條件下,11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

D. 通常條件下,10.0mL水中所含分子數(shù)約為0.556NA

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【題目】回答下列問題

1現(xiàn)有NaOH、Na2CO3Ba(OH)2三種無色溶液,選用一種試劑把他們鑒別出來,并寫出反應(yīng)的離子方程式。

①鑒別試劑____________;

②反應(yīng)的離子方程式__________________、________________、________________。

2某工廠的廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4Cu。請(qǐng)根據(jù)流程圖,在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)的名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收FeSO4Cu的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。__________________________、_____________、_____________、_____________、__________________________,

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【題目】下列說法中正確的是(
A..苯及其同系物沒有官能團(tuán)
B.鹵代烴中至少含有3種元素
C..醛的官能團(tuán)為CHO﹣
D.羧酸和酯的官能團(tuán)相同

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【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A. K+ MnO4、Na+、Cl B. K+Na+NO3、CO32

C. Na+H+、NO3、SO42 D. Fe3+Na+、Cl、SO42

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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是( )

ACO2是氧化產(chǎn)物

BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化

CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

DClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性

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