【題目】將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是

A.10 mL 0.4mol·L-1的鹽酸B.10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液

C.10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D.10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液

【答案】B

【解析】

A. c(Cl－)= 0.4mol/L ，B. c(Cl－)= 0.6mol/L，C. c(Cl－)= 0.5mol/L ，D. c(Cl－)= 0.3mol/L， Ksp(AgCl)=c(Cl－)·c(Ag+)，c(Ag+)最小的是c(Cl－)最大的，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.在氫原子的電子云圖中，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
B.某基態(tài)原子3d能級(jí)中電子排布的情況可能為
C.電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素是過(guò)渡金屬元素
D.當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線(xiàn)如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是 ． 反應(yīng)④的反應(yīng)條件是 ．
（2）除催化氧化法外，由A得到 所需試劑為 ．
（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由反應(yīng)②、反應(yīng)③說(shuō)明：在該條件下， ．
（4）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C；M
（5）D與1﹣丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．等
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL﹣1

溶液的密度/gcm﹣3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2


（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1 ， 的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1molL﹣1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2molL﹣1和 c2molL﹣1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2gcm﹣3 ， 所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2molL﹣1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水熱法制備納米顆粒Y的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.Y的化學(xué)式為Fe2O3
B.x=6
C.1mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為 mol
D.每生成1mol Y，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油脂能增加食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能．但攝入過(guò)量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等．下列食品中富含油脂的是（ ）
A.蘋(píng)果
B.大米
C.白菜
D.花生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是粗鹽提純的操作流程．
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 從提供的試劑中選出a所代表的試劑，試劑的選擇和滴加順序均正確的是：；
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.Ba（NO3）2、NaOH溶液、Na2CO3溶液
E.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
（2）過(guò)量碳酸鹽溶液的作用是 ．
（3）洗滌晶體操作使用的玻璃儀器有 ．
（4）蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
D.pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中生成Na2FeO4的化學(xué)方程式： ．
（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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