【題目】祖母綠被稱為綠寶石之王,是四大名貴寶石之一,其主要成分為Be3Al2Si6O18,因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈現(xiàn)各種顏色;卮鹣铝袉栴}:

(1)祖母綠寶石屬于晶體,鑒別晶體最可靠的科學方法是_____________。

(2)基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為_________;基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________。

(3)六羰基鉻[Cr(CO)6]用于制高純度鉻粉,它的沸點為220℃。Cr(CO)6的晶體類型是_______,1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為_________

(4)BeCl2分子的空間構(gòu)型是_________,寫出該分子的一種等電子體的分子式_________。它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如圖所示ClBeBeCl,,其中Be原子的雜化方式是_________

(5)BeO的立方晶胞如圖所示,在該晶胞中與一個O2距離最近且相等的O2________個。若該晶體的密度為d g·cm3,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞邊長a________nm。(列出計算表達式)

(6)多數(shù)配離子顯示顏色與d軌道的分裂能有關(guān)。分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量(用△表示),它與中心離子的結(jié)構(gòu)、電荷、配體有關(guān)。試判斷分裂能△[Fe(H2O)6]3________ [Fe(H2O)6]2(“>”、“<”),理由是___________。

【答案】X-射線衍射法 3d54s1 啞鈴形或紡錘形 分子晶體 12NA 直線形 CO2 sp2 12 ×107 > Fe33d軌道達半充滿穩(wěn)定狀態(tài),而Fe23d軌道未達半充滿穩(wěn)定狀態(tài),且Fe3所帶的電荷數(shù)比Fe2所帶的電荷數(shù)多

【解析】

1)鑒別晶體、非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射實驗;

2)基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)是24,核外電子排布式為[Ar]3d54s1;基態(tài)Si原子核外電子排布式[Ne]3s23p2,電子占據(jù)最高能級是3p能級;

3)六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點比較低,故該晶體為分子晶體;六羰基鉻[Cr(CO)6] 中心原子Cr與配體CO之間形成配位鍵,配位鍵也是σ鍵,配體CO中也含有σ鍵;

4)利用價層電子對數(shù)判斷分子的雜化形式和分子的空間構(gòu)型;

5)根據(jù)晶胞圖,8O2-位于晶胞的頂點,6個O2-位于晶胞的面心;

6)分裂能是指配離子的中心原子(離子)的一個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量,然后從Fe3、Fe2的核外電子排布去分析。

1)鑒別晶體、非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射法;

2)基態(tài)Cr原子的核電荷數(shù)是24,核外電子排布式為[Ar]3d54s1,價層電子排布式為3d54s1;基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級是3p能級,電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形;

3)六羰基鉻[Cr(CO)6]的沸點為220℃,沸點比較低,故該晶體為分子晶體;CO的結(jié)構(gòu)式為,碳氧三鍵中1個σ鍵和2個π鍵,中心原子Cr與配體CO之間形成配位鍵,配位鍵也是σ鍵,故1 mol Cr(CO)6中含σ鍵的數(shù)目為12NA;

4BeCl2分子的價層電子對數(shù)是2,中心原子Be采用sp雜化,故BeCl2分子的空間構(gòu)型是直線形;1個BeCl2分子中含有3個原子,并且價電子數(shù)為16,CO2分子是BeCl2分子的一種等電子體;二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)中Be原子含有空軌道,Cl含有孤電子對,形成配位鍵,故二聚體Be2Cl4Be原子的雜化方式是sp2雜化;

5)根據(jù)晶胞圖,8O2-位于晶胞的頂點,6個O2-位于晶胞的面心,故在該晶胞中與一個O2距離最近且相等的O2有12個;根據(jù)晶胞圖,8O2-位于晶胞的頂點,6個O2-位于晶胞的面心,4個Be2-在體心,1個晶胞中含有Be2+的個數(shù)為4,1個晶胞中含有O2-的個數(shù)為8×(1/8)+6×(1/2)=4,(a×10-7)3 ×d×NA=4×(9+16),a=×107

6Fe3的核外電子排布式為[Ar]3d5,3d軌道達半充滿穩(wěn)定狀態(tài),而Fe2的核外電子排布式為[Ar]3d6,3d軌道未達半充滿穩(wěn)定狀態(tài),且Fe3所帶的電荷數(shù)比Fe2所帶的電荷數(shù)多,故分裂能△[Fe(H2O)6]3>[Fe(H2O)6]2

練習冊系列答案
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【題目】PMMA. 也叫亞克力或者亞加力[其分子式是(C5H8O2)n].其實就是有機玻璃,化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯.某同學從提供的原料庫中選擇一種原料 x. 設計合成高分子亞克力的路線如圖所示:

原料庫:a.CH2=CHCH3 b. CH2=CHCH2CH3 c. CH2=C(CH3)2 d.CH(CH3)2

已知: R、R'、R表示烴基)

請回答;

1)原料X _________________ (填序號字母)。

2)②的反應條件是 ______________;D中含有的官能團的名稱是_____________。

3)反應⑦的化學方程式是__________________________。

4C有多種同分異構(gòu)體,其中分子中含“ 結(jié)構(gòu)的共有_______ 種。

5)某同學以丙烯為原料設計了合成中間體D的路線: 丙烯......D,得到D的同時也得到了另一種有機副產(chǎn)物M. 請你預測 M 可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________

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【題目】下面有關(guān)離子晶體的敘述中,不正確的是(

A.1mol氯化鈉中有NANaCl分子

B.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍緊鄰6Cl-

C.氯化銫晶體中,每個Cs+周圍緊鄰8Cl-

D.平均每個NaCl晶胞中有4Na+、4Cl-

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【題目】已知反應式:aA(g)bB(?)cC(s)2aD(g)。當反應達平衡時,c(A)0.5 mol/L,其他條件不變,若將容器體積縮小到原來的一半,測得c(A)0.9 mol/L,下列說法錯誤的是

A.b>aB.D的體積分數(shù)增大

C.反應向逆反應方向移動D.B的狀態(tài)一定是氣體

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【題目】可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中非常重要的一個反應,因該反應中使用催化劑而被命名為接觸法制硫酸。

(1)使用 V2O5 催化該反應時,涉及到催化劑 V2O5 的熱化學反應有:

V2O5 (s)+SO2 (g)V2 O4 (s)+SO3 (g) H1=+596kJ·mol1

2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) H2=-3144kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H3_____,若降低溫度,該反應速率會_____(填增大減小

(2) 10 L 密閉容器中加入 V2O4(s)、SO2(g)各 1 mol 及一定量的 O2,改變加入 O2 的量,在常溫下反應一段時間后,測得容器中 V2O4、V2O5、SO2 SO3 的量隨反應前加入 O2 的變化如圖甲所示,圖中沒有 生成 SO3 的可能原因是____________________________________________________。

(3) 10 L 密閉容器中加入 V2O5(s)、SO2(g) 0.6mol,O2(g)0.3mol,保持恒壓的條件下 分別在 T1T2、T3 三種溫度下進行反應,測得容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率如圖乙所示。

T1 _____T2(“>”“<”)。

T2時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K_____。若向該容器通入高溫 He(g)(不參加反應,高于T2),SO3 的產(chǎn)率將______選填增大”“減小”“不變”“無法確定),理由是_____

③結(jié)合化學方程式及相關(guān)文字,解釋反應為什么在 T3 條件下比 T2 條件下的速率慢:__________。

(4)T2 時使用 V2O5 進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在保證 O2(g)的濃度不變的條件下,增大容器的體積,平衡_____(填字母代號)。

A.向正反應方向移動 B.不移動 C.向逆反應方向移動 D.無法確定

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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度:點小于

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于

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【題目】某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該有機物能與溴水發(fā)生加成反應

B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應

C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應

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【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是(  )

A.1 g H28 g O2B.標況時,18 L H2O18 L CO2

C.0.1 mol HCl2.24 L HeD.28 g CO6.02×1023CO分子

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【題目】氨氣與適量氯氣混合反應可生成NH4Cl(巖腦砂的主要成分)和一種無污染的氣體。某學習小組利用下列裝置模擬該反應,請回答相關(guān)問題。

A B

C D

(1)該實驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應制取。裝置A中儀器X的名稱為 ________________ 。

(2)要得到干燥純凈的氯氣,AB、C裝置中導管的連接順序為a→ ________________________________________________________________ 。

(3)利用D裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合,氨氣應從__________ 通入,反應的化學方程式為 ___________;可能觀察到的現(xiàn)象是________________

(4)現(xiàn)取巖腦砂進行NH4Cl含量的測定。準確稱取一定質(zhì)量的巖腦砂,與足量的氧化銅混合,如圖所示進行實驗。已知:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

①為順利完成有關(guān)物理量的測定,請完善下列表格。

測量時間點

反應前

反應后

測量內(nèi)容

________________

當觀察到 ________________ 現(xiàn)象時停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質(zhì)量

②如果不用H裝置,測出NH4Cl的含量將 _____ (偏高”“偏低無影響”)。

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