2.1克相對分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混合氣體，在足量的O2中充分燃燒
后，立即通入盛有足量的Na2O2固體中，求固體增加的質(zhì)量。
2.1克
根據(jù)常規(guī)的解法需要先求出CO和H2的質(zhì)量，再求出CO和H2燃燒生成的CO2和H2O的質(zhì)量，最后根據(jù)CO2和H2O分別與Na2O2的反應(yīng)求出固體增加的質(zhì)量。
如果根據(jù)質(zhì)量守恒求解則十分簡單。因為固體Na2O2→Na2CO3，固體增加的質(zhì)量可看作CO的質(zhì)量，固體Na2O2→2NaOH, 固體增加的質(zhì)量可看作H2的質(zhì)量，所以固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，即為2.1克。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語正確的是
A．NH4十電子式：NH4十
B．乙炔的分子式： CH≡CH
C．硬脂酸的結(jié)構(gòu)簡式： C17H35COOH
D．電解時鐵作陽極的電極反應(yīng)式：Fe一3e一＝ Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，將 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為 b moL。下列敘述中正確的是（    ）
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝
B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C．溶液中c(OH-)＝
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化學(xué)式）
（2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　：
（3）V的電子式是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（    ）

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
B．石英的化學(xué)式為：CaSiO3C．Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．在CS2、PCl3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）過氧化鈉與二氧化碳：______．
（2）二氧化硫與氧氣：______．
（3）銅與濃硫酸：______（標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計算：
（1）需要消耗硫酸的物質(zhì)的量．
（2）生成的SO2的體積（標準狀況下）．
（3）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，計算需要NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將一塊質(zhì)量為8.5g在空氣中部分氧化的鈉塊，投入到91.51g水中，充分反應(yīng)后共收集到標準狀況下的氣體1.12L，求：
（1）被氧化的鈉的質(zhì)量．______
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．______
（3）若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋到200mL，稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多大？______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

49克硫酸中分子數(shù)______氧原子數(shù)______．63.5克FeCl2中Cl-物質(zhì)的量______．

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同步練習(xí)冊答案