Question

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．五種元素最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�

A．非金屬性：W＞Z

B．原子半徑：X＞Y＞Z

C．元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：X＞Y

D．氫化物穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)

Answer 1

分析：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為鈉元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者為同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，原子序數(shù)Z大于W，則W為氧元素，Z為硫元素；五種元素最外層電子數(shù)之和為20，則Q的最外層電子數(shù)為20-6-1-3-6=4，原子序數(shù)Q小于氧元素，故Q為碳元素．結(jié)合元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)回答．

解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為鈉元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為鋁元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，二者為同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，原子序數(shù)Z大于W，則W為氧元素，Z為硫元素；五種元素最外層電子數(shù)之和為20，則Q的最外層電子數(shù)為20-6-1-3-6=4，原子序數(shù)Q小于氧元素，故Q為碳元素．
A、W為氧元素，Z為硫元素，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性O(shè)＞S，故A正確；
B、X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為硫元素，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子半徑X＞Y＞Z，故B正確；
C、X為鈉元素，Y為鋁元素，同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，所以金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，所以堿性X＞Y，故C正確；
D、Q為碳元素，W為氧元素，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞C，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Q＜W，故D錯誤．
故選：D．

點(diǎn)評：考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，元素推斷是關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．