【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/span>
A. 制取乙酸乙酯
B. 吸收NH3
C. 石油的分餾
D. 比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱
【答案】B
【解析】A.乙酸乙酯的提純應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液;B.氨氣易溶于水,收集時(shí)要防止倒吸;C.石油分餾時(shí)溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度,不能插入到液面以下;D.比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱時(shí),應(yīng)將HCl除去,否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
乙酸乙酯的提純應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液,乙醇易溶于水,乙酸和碳酸鈉反應(yīng)被溶液吸收,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉,起到分離的目的,另外右側(cè)導(dǎo)管不能插入溶液內(nèi),易產(chǎn)生倒吸,A錯(cuò);氨氣易溶于水,收集時(shí)要防止倒吸,氨氣不溶于CCl4,將氨氣通入到CCl4試劑中,不會(huì)產(chǎn)生倒吸,B正確;石油分餾時(shí)溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度,不能插入到液面以下,應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近,C錯(cuò)誤;濃鹽酸易揮發(fā),生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl氣體,比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱時(shí),應(yīng)將HCl除去,否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外,還會(huì)有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明:“常溫下,NO2與N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。
請(qǐng)回答下列問題
①寫出A中銅與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的化學(xué)方程式_____________, _______。
②裝置中B瓶選用的試劑______________。
a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液
③裝置E中長(zhǎng)頸漏斗的作用____________。
(2)小明同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱,他查閱了資料:可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:
①儀器A的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。
a.稀硫酸 b.亞硫酸 c.氫硫酸 d.鹽酸
②儀器B的名稱是________,應(yīng)盛放下列藥品中的__________。
a.碳酸鈣 b.硫酸鈉 c.氯化鈉 d.碳酸鈉
③儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水,如果看到的現(xiàn)象是________,證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了__________,即可說明H2SO4比H2CO3酸性強(qiáng),非金屬性S比C強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷(Co)是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,
在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______________________________;
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?/span>______________(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答);碳原子的雜化軌道類型為______________;
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是______________;
(3)CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。
CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠。簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl2的作用________________________________________________ ;
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________;(提示:該反應(yīng)在堿性環(huán)境中進(jìn)行)
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示,在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè)
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,判斷下列說法中不正確的是
A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 它可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C. 它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多可以消耗5mol氫氣
D. 1mol該有機(jī)物燃燒消耗氧氣為18.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是( )
選項(xiàng) | 溫度 | 濃度 | 外加物質(zhì) |
A | 25℃ | 2 mL5%H2O2 | 2滴0.1mol·L-1FeCl3 |
B | 35℃ | 2mL8%H2O2 | 無 |
C | 35℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
D | 25℃ | 2mL8%H2O2 | MnO2粉末 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成,它們均易溶于水。
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①C,E溶液顯堿性,A,B,D溶液呈酸性,0.1mol/L的E溶液pH<13;
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體;
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為:C______________;D_______________。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(3)步驟④中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。
(4)不能確定的溶液為B和______________(填字母編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是
A.②和④處 B.只有②處 C.②和③處 D.②③④處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下:
下列說法不正確的是
A. CCl4起到萃取、富集I2的作用
B. a中下層變無色,說明I2 轉(zhuǎn)化為I-
C. Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2 + 2I-=== I2 + 2Br-
D. 依據(jù)a、b中現(xiàn)象,可以證明Cl2的氧化性比 Br2強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B. t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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