11．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸點依次降低
B．乙二醇、丙氨酸均可發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．蔗糖和麥芽糖水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
D．飽和（NH4）2SO4溶液可導(dǎo)致蛋清液變性凝固

分析 A．烷烴中C原子個數(shù)越多，沸點越大，相同C原子時支鏈越多，沸點越低；
B．含-OH或-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
D．飽和（NH4）2SO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析．

解答 解：A．烷烴中C原子個數(shù)越多，沸點越大，則丙烷、丁烷、正戊烷的沸點依次升高，故A錯誤；
B．含-OH或-COOH可發(fā)生縮聚反應(yīng)，則乙二醇、丙氨酸均可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B正確；
C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而麥芽糖水解的產(chǎn)物是葡萄糖，故C錯誤；
D．飽和（NH4）2SO4溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，為可逆過程，加水可溶解，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配制一定量濃度的Na2CO3溶液，下列操作說法正確的是（　�。�
A．稱量時，把Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．定容時如果加水超過了刻度，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．配制溶液時容量瓶中有少量蒸餾水會影響實驗結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．所有酯類和糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．分餾石油得到的各個餾分都是混合物
C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
D．動物脂肪和植物油都屬于酯類，都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某固體中只可能含Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Ba2+和Na+．探究小組為了確定該固體的組成，取該固體39g進行以下實驗：（填寫表中的空格）
實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟一將該固體全部溶于于得無色溶液；肯定無Cu2+．
步驟二向上述溶液中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體共收集到2.24L（標準狀況）；肯定有CO32-
肯定無Ba2+
步驟三向步驟二所得溶液中繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾并洗滌干燥后得46.6g白色沉淀．肯定有SO42-
步驟四向步驟三所得濾液中加入AgNO3溶液，得白色沉淀．
（1）步驟二發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O，步驟四發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（2）原固體中含有Na+的理由是溶液呈電中性，必須有陽離子，是否含有Cl-并說明理由碳酸鈉與硫酸鈉質(zhì)量之和為39g，則不含氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol•Lˉ1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線
（4）取一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為2.24L （假設(shè)氣體全部逸出）．
將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
計算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為405.9g（保留到0.1g）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集02、NO氣體
B．利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體
C．利用I、Ⅲ裝置可以比較H2S04、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
D．利用I、Ⅲ裝置既能驗證氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，又能保護環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準
狀況下的體積）
c加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次
稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+．
（2）溶液中一定存在的陰離子是SO42-、CO32-．
（3）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O．
（4）判斷混合物中是否存在K+？是（填“是”或“否”）．理由是NH4+0.05mol，SO42-0.01mol，CO32-0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（氣體體積已換算成標準狀況下的體積）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該實驗的整個過程共涉及6個化學(xué)反應(yīng)
B．該實驗的整個過程只涉及1個氧化還原反應(yīng)
C．混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2，一定沒有AlCl3、FeCl3
D．混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3，一定沒有FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列與實驗相關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干
B．給試管中的液體加熱時要不時移動試管，以免暴沸
C．可用稀硝酸鑒別MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液
D．稀釋濃硫酸時，如果戴有防護眼罩，可以把水慢慢倒入裝有濃硫酸的燒杯中

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