某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為a g。
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。
⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。
⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。
回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性? 。
(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟:
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。
(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同? 。
(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c,不必化簡(jiǎn))M(O2)= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算:
(1)CO2的物質(zhì)的量。
(2)Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。
(3)x的值。
(4)所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
將128 g銅置入一定量的濃硝酸中,并微熱,隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)(銅片完全消失),共收集到NO2和NO的混合氣體44.8 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求:
(1)寫出上述過程中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(4分)。
______________________________________________________、
______________________________________________________。
(2)完成該反應(yīng)至少需要量取10mol/L的濃硝酸_________mL(4分)。
(3)求混合氣體中NO2、NO的體積(6分,請(qǐng)寫出計(jì)算步驟)。
(4)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2,使其充分反應(yīng),若要使水恰好充滿容器,求理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量(4分,請(qǐng)寫出計(jì)算步驟)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料。
(1)圖9表示室溫時(shí)不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了 (填符號(hào))元素的合金耐蝕性最差。
(2)高溫條件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反應(yīng)可制
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟:
①樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的燒杯中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸銨,再經(jīng)過堿化蒸餾后,氨即成為游離態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。
③氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題:
(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)在配制過程中,下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大( )
A.燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí),未洗滌燒杯 |
B.定容時(shí),俯視刻度線 |
C.定容時(shí),仰視刻度線 |
D.移液時(shí),有少量液體濺出 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途,F(xiàn)配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,請(qǐng)回答問題。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 有關(guān)問題 |
(1)計(jì)算并稱量 | 用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為 g |
(2)溶解 | 為加速溶解,可進(jìn)行的操作是 |
(3)轉(zhuǎn)移 | 指出示意圖中的兩處錯(cuò)誤: 錯(cuò)誤1: 錯(cuò)誤2: |
(4)洗滌 | 用少量蒸餾水洗滌 2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 |
(5)定容 | 若俯視容量瓶刻度線,定容后會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度 (填“偏高”“偏低”或“無影響”) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
硼鎂礦屬于硼酸鹽,可用來制備硼酸(H3BO3)和MgO,方法如下:硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱,反應(yīng)生成H3BO3晶體和MgSO4溶液,同時(shí)放出NH3;再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2,得到MgCO3沉淀和濾液,沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO,濾液則循環(huán)使用;卮鹣铝袉栴}:
(1)與硅酸鹽類似,硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜,如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca2B6O11·5H2O,將其改寫為氧化物的形式 。
(2)上述制備過程中,檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法是 。
(3)寫出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)若準(zhǔn)確稱取1.68 g硼鎂礦,完全反應(yīng)后得H3BO3晶體1.24 g,MgO 0.8 g,計(jì)算該硼酸鹽的組成。(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列物質(zhì)分類正確的是( )
A.SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 | B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 |
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) | D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 |
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