【題目】W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物.
(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛.則W為(填化學(xué)式).
(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象. 往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4 , 振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色;往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色.
①W溶液中所含金屬陽離子為
②上述實驗中,W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為:
(3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,且陰、陽離子個數(shù)比為1:1. ①陰離子的電子式為 .
②1mol W與足量水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol
(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸. ①B在元素周期表中的位置為
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為:
(5)若如圖表示0.5molW (g)和0.5mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化.則該反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: .
【答案】
(1)SiO2
(2)Fe2+;2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣
(3);1
(4)第二周期VIA族;H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
(5)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=2(E1﹣E2)KJ/mol
【解析】解:(1)若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng),所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛,則W為SiO2 , 該反應(yīng)方程式為:2C+SiO2 Si+2CO↑, 所以答案是:SiO2 ;(2)若取兩支試管分別加入少量W溶液,往一支試管中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,則W不含F(xiàn)e3+ , 往另一支試管中加入足量氯水,再加入適量CCl4 , 振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色,說明W含有I﹣ , 往上層溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色,則W含有Fe2+ , 故W為FeI2 . ①W溶液中所含金屬陽離子為:Fe2+ , 所以答案是:Fe2+; ②W(FeI2)與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣ ,
所以答案是:2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl﹣; (3)若W是離子化合物,其陰、陽離子均含18個電子,且陰、陽離子個數(shù)比為1:1,則W為CaO2 . ①CaO2中陰離子的電子式為: ,所以答案是: ; ②發(fā)生反應(yīng):2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑,1mol CaO2與足量水充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,所以答案是:1;(4)若A、B是同主族元素,W溶于水生成一種二元弱酸,為VIA族元素,B為O元素;①氧元素處于周期表中第二周期VIA族,所以答案是:第二周期VIA族;②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍,則A為Se,W為SeO2 , SeO2的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為:H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O,
所以答案是:H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O;(5)0.5molW (g)和0.5mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g),碳元素化合價+2價升高到+4價,電子轉(zhuǎn)移=0.5mol×2=1mol,則0.5molW (g)中氮元素化合價變化降低,變化過程中的電子轉(zhuǎn)移=1mol=(4﹣2)×0.5mol=1mol,W為NO2 , 能量變化可知為放熱反應(yīng)反應(yīng)焓變△H=E1﹣E2 , 1molNO2和 1molCO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H= KJ/mol/L=2(E1﹣E2)KJ/mol,
所以答案是:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=2(E1﹣E2)KJ/mol.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,不正確的是( )
A.加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
B.硫氫根離子的電離方程式:HS﹣+H2O?H3O++S2﹣
C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.0.5mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+ , 其平衡常數(shù)K的表達式為K=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的:
4HCl(濃)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次實驗中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL-1、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應(yīng),MnO2完全溶解,產(chǎn)生了5.6 L(標準狀況下)的氯氣。試計算:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
(3)MnO2的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蝴蝶蘭花依賴沙子蜂傳播花粉,蘭花每到開花季節(jié)時能欺騙性地模擬雌性蜂按物質(zhì)的量3:3:1釋放出C23H48、C25H52、C27H56三種激素,以吸引雄蜂,并由雄蜂幫其傳播花粉.下列說法中不正確的是( )
A.C23H48、C25H52、C27H56的碳含量依次減小
B.1molC23H48含共價鍵70mol
C.C23H48、C25H52、C27H56互為同系物
D.C23H48、C25H52、C27H56均不溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng),其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
選項 | W | X | Y | Z | |
A | S | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)2 | FeCl2 | |
D | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】按下列要求回答:
(1)已知:CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)理論上,480mL0.1000molL﹣1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯mL(標準狀況).
(2)實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液. ①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
②下列操作會導(dǎo)致酸性KMnO4溶液濃度偏高的是(填序號).
a.加水定容時俯視刻度線
b.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
c.容量瓶底部有少量蒸餾水
(3)如圖所示裝置的氣密性檢查中,一定漏氣的是(填序號).
(4)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,已知: (A) W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物;
(B) Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物;
(C) X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物;
(D) X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的非極性分子.
請回答:
①W元素是;Z元素是 .
②化合物WY的電子式為 .
③Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是和 .
④寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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【題目】用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,下列操作(其他操作正確) 會造成測定結(jié)果偏高的是( )
A.滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
D.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物(RClx),為了測定該金屬氯化物的成分,研究人員做了以下實驗:取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物(RClx) 溶液20mL,使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng).則該氯化物的化學(xué)式為( 。
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4
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