【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

A.驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

C.滴定法測(cè)溶液的濃度

D.構(gòu)成銅鋅原電池

【答案】A

【解析】

第一個(gè)裝置左邊為大試管中套有小試管，且大試管和小試管間密封，右邊U形管用紅墨水液封，即大試管和小試管U形管間和密封了一段空氣，鈉與水反應(yīng)放熱，密封的一段空氣溫度升高，體積膨脹，U形管中紅墨水，左邊液面降低，右邊液面升高，能驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A正確；

B.定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，第二個(gè)裝置，用長(zhǎng)頸漏斗加過(guò)氧化氫，雖然過(guò)氧化氫在二氧化錳的作用下能生成氧氣，但長(zhǎng)頸漏斗不能防止生成的氫氣從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，所以右邊的針筒中活塞不移動(dòng)，故不能達(dá)到定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀與的離子方程式為：，但該滴定須加幾滴二苯胺磺酸鈉指示劑，終點(diǎn)顏色為紫色，故C錯(cuò)誤；

D.該裝置中發(fā)生的電池反應(yīng)是鋅和銅離子的置換反應(yīng)，該原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負(fù)極，銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片逐漸溶解；外電路中，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，而圖中鋅插在硫酸銅溶液中，銅插在硫酸鋅溶液中，假設(shè)鋅能失去電子，沿導(dǎo)線進(jìn)入銅極，因鹽橋作用是平衡兩個(gè)半電池中的陰陽(yáng)離子，只有鹽橋中的陰陽(yáng)離子移動(dòng)，所以左圖中的硫酸銅中的銅離子無(wú)法得電子，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是：Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問(wèn)題：

（1）常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序___(填序號(hào))。

（2）常溫下，NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“＝”)7。

（3）常溫下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小，說(shuō)明判斷理由：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯和碘是ⅦA元素，回答下列問(wèn)題：

（1）I3-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_______ ，沸點(diǎn)ICl____Cl2（填大于，小于，等于）。

（2）已知CsICl2受熱分解，該分解的化學(xué)方程式是___________________。

（3）已知高碘酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol高碘酸中含有__________mol鍵。

（4）Na和Cl兩種元素可以形成不同類型的晶體，如圖2和圖3（大球?yàn)槁仍�，小球�(yàn)殁c原子），圖2化學(xué)式為_____________；圖3中Na+的配位數(shù)為___________。

（5）若圖3晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度=____（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法

B.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度

C.實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要小一些

D.溶液配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待盛液潤(rùn)洗2～3次后方可使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去)，回答下列問(wèn)題：

(1)E中官能團(tuán)的名稱是______，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)編號(hào))______。

(3)寫(xiě)出⑥的化學(xué)方程式： ____。

(4)F的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的有__種。①與F具有相同的官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有3個(gè)取代基，其核磁共振氫譜圖為四組峰,且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____（任寫(xiě)一種）。

(5)通常烯烴和鹵化氫的加成遵循馬氏規(guī)則，即：H加在含H多的碳原子上；在有過(guò)氧化氫作催化劑時(shí)，H會(huì)加在含H少的碳原子上。試參照上述合成路線，以，CH2=CHCH3為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成路線制備________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.溴乙烷與少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理類似于溴水中加四氯化碳萃取溴

B.中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果

C.由稀構(gòu)成的原電池，溶液中加入適量能提高電池放電效率

D.蛋白質(zhì)與氨基酸遇到雙縮脲試劑均會(huì)出現(xiàn)紫玫瑰色現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是

①滴定時(shí)，裝待測(cè)溶液的錐形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗

③滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視

④量取氫氧化鈉溶液時(shí)，量取前有氣泡，量取后氣泡消失

A.③B.②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。已知N2O5物質(zhì)的量變化為圖中曲線b。下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A.0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.曲線a可表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

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