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下列物質性質的遞變關系正確的是
A．原子半徑：C>Al>Na>KB．堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D．最高價：Cl>Si>Al>F
D

試題分析：A、K元素的電子層數最多，原子半徑最大，錯誤；B、K的金屬性強于Na，所以堿性KOH> NaOH，錯誤；C、Al3+、Mg2+、Na+ 的電子層數相同，核電荷數越多，半徑越小，所以三者中Na+ 的半徑最大，錯誤；D、Cl、Si、Al的最高價分別為+7、+4、+3，F無最高價，所以最高價：Cl>Si>Al>F，正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將下列物質按照要求由高到低的順序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四種物質的熔沸點順序：            。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能：            。
（3）H2O的相對分子質量比H2S小，但沸點卻高的原因          。
（4）某氣態(tài)團簇分子的分子結構如圖所示，其晶體的晶胞與CO2晶體的晶胞類型相同，則該團簇分子的分子式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素的敘述正確的是（  ）
A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．由非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結構，則需要的電子數小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。下列說法正確的是（  ）
A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
B．X元素的氫化物的化學式一定為H2X
C．X的單質一定是良好的半導體材料
D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉀(K)與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是(　　)
A．K是銀白色金屬，硬度大，熔點高
B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物只有K2O
C．K與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，產物都有氫氣
D．K也可以與氯氣反應，且比Na與氯氣的反應劇烈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（  ）。
A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是（  ）。
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數占總電子數的1/6；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C－離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出A的元素符號       ；
（2）C的一價陰離子的結構示意圖                    ；
B的原子的結構示意圖                    ；
（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結論的實驗是（  ）。
A．將這兩種元素的塊狀單質分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液   
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同,則a的數值為(　　)。
A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2

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