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6．科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸，下列說法正確的是（　�。�
A．a為正極，b為負極
B．生產過程中氫離子由右移向左
C．從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于50%
D．負極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+

分析 該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，負極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．

解答 解：A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負極、b是正極，故A錯誤；
B．a是負極、b是正極，所以H+向正極b電極區(qū)域運動，故B錯誤；
C．左上口進入的水的量不確定，所以無法判斷左下口流出的硫酸的質量分數，故C錯誤；
D．負極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，根據元素化合價變化確定正負極，知道各個電極發(fā)生的反應及電子流向，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．鋼鐵表面發(fā)生析氫腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大
B．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解的銅的質量比陰極析出的銅的質量少
C．在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，用硫酸鋅溶液作電解質溶液
D．原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于阿佛加德羅常數的說法正確的是（　　）
A．0.1 NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1 mol NO2
B．一定條件下的密閉容器中，6.4 g SO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數為0.1 NA
C．常溫下18 g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2 NA
D．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據上述連續(xù)實驗，不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是Fe3+、Cl-（填離子符號），
能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-，若無白色沉淀產生，則不存在Cl-．
（2）①中生成氣體A的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若②中所用氫氧化鈉的濃度為2mol/L，當加入l0mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值為0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe3+）為0.1mol/L、c（Cl-）為0.4mol/L（若有些離子不存在，請?zhí)睢?”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在加熱條件下，將50.0g MnO2加入到100mL  12.0mol/L的濃鹽酸中，經充分反應后，將剩余物質經過濾、洗滌、干燥，稱得剩余固體的質量為m g，濾液（含洗滌液）體積為120mL，若向濾液（整個過程不考慮鹽酸揮發(fā)）中加入足量硝酸酸化的AgNO3，生成沉淀的質量為143.5g．則下列分析正確的是（　�。�
A．m=8.7 g
B．反應過程中轉移電子總數為0.1 NA
C．反應過程中起氧化性作用的n（HCl）=0.2mol
D．濾液中鹽酸的濃度為$\frac{2}{3}$ mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．Mg（ClO3）2可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質的量濃度越大
B．溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質量分數越大
C．350 K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的質量分數為$\frac{250g}{350g}$×100%
D．350K時，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．用磷酸鈣陶瓷制造人體骨骼，利用的是該材料的耐高溫功能
B．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
C．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的油污
D．工業(yè)生產玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ•mol-1．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同
B．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1．
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586 kJ•mol-1
D．若用標準狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移1.6mol電子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( ）

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

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