【題目】25℃時(shí),向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點(diǎn)時(shí),c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B. 溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同
C. b點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)
D. V=10mL時(shí),c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
【答案】A
【解析】
A選項(xiàng),a點(diǎn)時(shí),pH=3, c(H+) =1.0×10-3 mol·L-1,因?yàn)?/span>Ka =1.0×10-3,所以c(HA) = c(A_),根據(jù)電荷守恒c(A_) + c(OH_) = c(Na+) + c(H+)和c(HA) = c(A_),故A正確;
B選項(xiàng),a點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,c(H+) = 1.0×10-3mol·L-1,c(OH_)=10_11 mol·L-1,則水電離出的c(OH_)=10_11 mol·L-1,b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=11,c(H+) =1.0×10-11 mol·L-1,c(OH_)=10_3 mol·L-1,則水電離出的c(OH_)=10_11 mol·L-1,兩者水電離出的氫氧根離子濃度相等,故B正確;
C選項(xiàng),根據(jù)電荷守恒c(Na+) + c(H+) = c(A_) + c(OH_)可得c(Na+) = c(A_) + c(OH_)-c(H+),假設(shè)C選項(xiàng)成立,則c(A_) + c(OH_)-c(H+) = c(HA) + c(A_ ) + c(OH_),推出c(HA) + c(H+) = 0,故假設(shè)不成立,故C錯(cuò)誤;
D選項(xiàng),V =10mL 時(shí),HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A_ + H2O HA +OH_ ,水解后溶液顯堿性,c(OH_) > c(H+), 即c(HA) > c(H+),故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為AB。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),草酸(H2C2O4)的Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5,是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中,下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )
A.c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)
B. c(Na+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)
C. c(Na+)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H2C2O4)>c(H+)
D. c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中A和C為同一主族,C常用于制作半導(dǎo)體器件和集成電路,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿,D被稱為“未來金屬”,其重量輕、強(qiáng)度高、耐腐蝕,其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。
(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>______________________,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________________。
(2)B的簡單氫化物易液化的原因是_______________;BH4+中B原子的雜化方式為___________,空間構(gòu)型為__________________。
(3)E元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________。
(4)B和C形成的化合物常用作高溫耐火材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于__________________晶體。
(5)D有多種氧化物,其中一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該晶體中D的配位數(shù)為__________________;圖2為E的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu),若晶胞的邊長為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則E的密度為__________________g·cm-3(用含a和NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1
B. 若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn),則ClO2是正極產(chǎn)物
C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反應(yīng)②條件下,ClO2的氧化性大于H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液兩種溶液中,由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比(①∶②)是( )
A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
回答下列問題:
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式:__。
(2)寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式:__。
(3)ci2分子的電子式為__。
(4)第一電離能:h__(填“>”“<”或“=”,下同)i;電負(fù)性:g__b。
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的敘述正確的是__(填字母)。
A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族,屬于ds區(qū)元素
B.d的基態(tài)原子中,2p軌道為半充滿,屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4s1,該元素一定屬于第ⅠA族
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. O2 的摩爾質(zhì)量是32 g B. 1 mol Na2O 的質(zhì)量是62 g
C. 18 g H2O 含有氫原子數(shù)目為1 mol D. 22.4 L SO2 的物質(zhì)的量是 1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為___mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。
(4)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為___g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度 (℃) | 催化劑用量(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4 溶液褪色平均時(shí)間(min) | ||
體積 (mL) | 濃度 (mol·L-1) | 體積 (mL) | 濃度 (mol·L-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)速率:v(實(shí)驗(yàn)3) > v(實(shí)驗(yàn)1)
B.a<12.7,b>6.7
C.用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率:v(H2C2O4)≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1
D.相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢
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