6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀12.12g。則V的值可能是
A.2.688 B.4.48C.8.064D.8.96
B

試題分析:Mg、Cu都是+2價(jià)的金屬,失去的電子數(shù)與硝酸得到的電子數(shù)相等。Mg則變?yōu)镸g(OH)2沉淀,Cu變?yōu)镃u(OH)2沉淀。因此變?yōu)槌恋淼腛H-的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等。沉淀增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量。n(OH-)=(12.12-6)g÷17g/mol=0.36mol。n(e-)= n(OH-)=0.36mol。若氣體完全為NO,則根據(jù)電子守恒可的n(NO)="0.36mol÷3×22.4L/mol=2.688L;" 若氣體完全為NO2,則根據(jù)電子守恒可的n(NO2)=0.36mol÷1×22.4L/mol=8.064L.但實(shí)際上產(chǎn)生的氣體既有NO也有NO2。所以放出氣體的體積應(yīng)該在2.688L~8.064L之間。因此選項(xiàng)為B。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為   (  )。
A.+2B.+3C.+4D.+5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.Na2FeO4處理水時(shí),既能殺菌,又能產(chǎn)生膠體凈水
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某含鉻Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3,其中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B.處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為mol
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3nx mol
D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問(wèn)題:
(1)Na2SO3溶液顯堿性,其原因是______________________________(用離子方程式表示),該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。
(2)室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后,下列量增大的有__________(填編號(hào),下同),減小的有___________,不變的有____________。
a.溶液中離子濃度         b.氨水的電離程度
c.水的離子積常數(shù)          d.c(H+)/ c(NH3·H2O)
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量               (填“相同”或“不相同”),其原因是                                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料,其組成類(lèi)似于Na3AlF6。常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示:
①2LiAlH42LiH+2Al+3H2
②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.LiAlH4是共價(jià)化合物,LiH是離子化合物
B.生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3
C.氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料,供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O=LiOH+H2
D.若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣,則一定有2.7 g鋁生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應(yīng)后,生成NO氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448 mL,則反應(yīng)前的混合液中HNO3的物質(zhì)的量是(  )
A.0.02 molB.0.08 mol
C.0.10 molD.0.16 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,S2O32與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42。下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(  )
A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2
B.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑
C.上述反應(yīng)中,每生成1 mol SO42,可脫去2 mol Cl2
D.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32>Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有(  )。
①沉淀中OH的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3的物質(zhì)的量為 mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()mol
A.5項(xiàng)B.4項(xiàng)C.3項(xiàng)D.2項(xiàng)

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