【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是
A. 將40gNaOH溶解于1L水中 B. 將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合 D. 10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中,則
A. 溶液變藍(lán) B. Na浮在水面上并熔化成小球
C. Na在水面上游動(dòng) D. 有H2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示。則:
(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
OD段______________________________,
DC段______________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為___________。
(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_______mol NaOH時(shí),Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化成____________。
(4)圖中線段OA∶AB=__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是
A. 氧化物:CO2、NO、SO2、H2O
B. 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C. 銨鹽:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D. 堿性氧化物:Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
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【題目】離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用,理解離子反應(yīng)的本質(zhì)有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:
(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合,能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
則該溶液中的陽離子為________________、陰離子為_______________。
(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,則常溫條件下,將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合,________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)有沉淀生成。
(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4+ )由大到小順序?yàn)?/span>________________(用序號(hào)及“>”“=”“<”表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A.Fe是氧化劑 B.CuSO4是還原劑
C.Fe被氧化 D.CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是_____________(寫化學(xué)式)
(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________。
(3)在反應(yīng) 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是____________,當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí),由H2O還原的BrF3為______________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol,滿足如下圖像:
(1)根據(jù)圖判斷△H1 0,T3 T4。(填“>”“<”“=”)
(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中,發(fā)生合成氨的反應(yīng),起始時(shí)通入2mol的N2和6mol的H2,10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol/(L·min),N2的轉(zhuǎn)化率為___________,反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于___________。
(3)若第(2)小問中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,再通入1molN2和3mol的H2,則H2的轉(zhuǎn)化率為___________(填“增大”“減小”或“不變”)
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