【題目】聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7~18日在哥本哈根召開.中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是
A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O TiO2太陽光 2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2O CO+3H2
(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一.
已知:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=﹣90.7kJmol1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJmol1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2kJmol1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為
(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下,CO與H2可反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示,則:p1p2(填“<”、“>”或“=”下同),上述反應的△H0.

【答案】
(1)C
(2)6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣122.5kJmol1
(3)<;<
【解析】解:(1)太陽光是取之不盡用之不竭的能源,故C最節(jié)能,故答案為:C;(2)利用蓋斯定律進行計算,將三個方程式進行形式變換,
2CO(g)+4H2(g)=2CH3OH(g)△H=﹣181.4 kJmol1
2CH3OH(g=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5 kJmol1
2CO2(g)+2H2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=+82.4 kJmol1
三式相加得:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣122.5 kJmol1 ,
故答案為:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=﹣122.5 kJmol1;
(3.)相同溫度下,同一容器中,增大壓強,平衡向正反應方向移動,則CO的轉化率增大,根據(jù)圖象知,p1小于p2 , 相同壓強下,同一容器中,增大溫度,CO的轉化率減小,平衡向吸熱反應方向移動,所以逆反應為吸熱方向,則正反應為放熱反應,所以△H<0,
故答案為:<;<.
(1)太陽能是取之不盡用之不竭的能源;(2)利用熱化學方程式和蓋斯定律計算所需熱化學方程式,三式相加得;(3)根據(jù)定一議二原則,相同溫度下,同一容器中,增大壓強,平衡向正反應方向移動,則CO的轉化率增大;
相同壓強下,同一容器中,增大溫度,CO的轉化率減小,平衡向吸熱反應方向移動,由此判斷.

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③在一定的溫度下,把2體積N26體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應:N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H0反應達到平衡后,測得混合氣體為7體積。達到平衡時N2的轉化率_______________________。

2工業(yè)固氮反應中,在其他條件相同時,分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是_______(填“A”“B”);比較p1、p2的大小關系: p1_______________p2(“>”“<”)

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