Question

7．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中銨根離子的濃度最大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑，平衡常數(shù)表達式為Kc（N₂O）×c²（2H₂O）；
（3）由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，寫出熱化學方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）一水合氨為弱堿，溶于水存在部分電離，依據(jù)化學平衡原理解釋加入NH₄Cl固體以及明礬后平衡移動方向以及pH的變化；
（2）依據(jù)所給的反應物和產物，結合元素守恒書寫方程式即可，依據(jù)反應書寫平衡常數(shù)表達式；
（3）由圖可知，此反應為放熱反應，熱效應=（209-348）kJ•mol^-1．

解答 解：（1）一水合氨為弱堿，在水溶液中存在部分電離，電離出氫氧根離子使溶液顯堿性，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
向氨水中加入少量NH₄Cl固體，銨根濃度增大，平衡左移，即氫氧根濃度減小，pH值降低；
加入少量明礬，明礬電離出的鋁離子結合氫氧根生成氫氧化鋁，促進氨水的電離，NH₄⁺濃度增大，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；降低；增大；
（2）硝酸銨分解生成N₂O和H₂O，達到平衡，說明為可逆反應，化學反應方程式為：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑；250℃時，水為氣體狀態(tài)，故平衡常數(shù)K=c（N₂O）×c²（2H₂O），
故答案為：NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O↑+2H₂O↑；c（N₂O）×c²（2H₂O）；
（3）由圖可知，此反應反應物總能量高于生成物，則該反應的焓變△H=209-348=-139kJ•mol^-1，該反應的熱化學方程式為：N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139 kJ•mol^-1，
故答案為：N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了弱電解質的電離、熱化學方程式的書寫等知識，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．