9．下列事實或現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項事實或現(xiàn)象結(jié)論
A某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該鉀鹽是K2CO3或KHCO3
B由淀粉得到葡萄糖發(fā)生了水解反應
C常溫下，向相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完反應物的濃度越大，反應速率越快
DNH3沸點低于PH3結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
A．AB．BC．CD．D

分析 A．使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，為二氧化碳或二氧化硫；
B．淀粉水解生成葡萄糖；
C．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；
D．氨氣分子間含氫鍵．

解答 解：A．使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，為二氧化碳或二氧化硫，則該鉀鹽是K2CO3或KHCO3或K2SO3或KHSO3，故A錯誤；
B．淀粉水解生成葡萄糖，為水解反應，故B正確；
C．常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的發(fā)生，稀硝酸與Al先反應結(jié)束，故C錯誤；
D．氨氣分子間含氫鍵，則NH3沸點高于PH3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗、有機物的性質(zhì)、氫鍵與沸點比較等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖，請回答下面相關(guān)問題：

（1）①實驗室用Na2SO3與濃硫酸反應制備SO2，應該選取B裝置（填寫“A”或“B”），多余的SO2氣體需要通過F裝置吸收，裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸．
②若采用D裝置收集SO2氣體，則進氣管應該接a（填寫“a”或“b”）
（2）①若選取A裝置制備氨氣，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
②干燥氨氣時，常常在裝置C中加入堿石灰作干燥劑．
③有人說可以使用裝置E收集氨氣，你認為該觀點是否正確？不正確（填寫“正確”或“不正確”），請說出原因因為氨氣極易溶解于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說法正確的是（　�。�
硼晶體的結(jié)構(gòu)單元SF6分子S8分子NaCl
結(jié)構(gòu)模型示意圖
備注熔點187K易溶于CS2
A．單質(zhì)硼屬分子晶體，其結(jié)構(gòu)單B12中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近的Na+有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%．該反應的平衡常數(shù)K=1.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
  （1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   （Ⅰ）
CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖．
①己知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均速率為0.0030mol•L-1•min-1．
②圖中的P1＜P2（填“＜”“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為2.25×10-4．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（Ⅱ）
④該反應的△H＜0，△S＜0．（填“＜”“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入1molCO和3molH2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．請在表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T（℃）$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$P（MPa）
ⅰ150$\frac{1}{3}$0.1
ⅱ150$\frac{1}{3}$5
ⅲ350$\frac{1}{3}$5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．M中所有碳原子均位于同一平面，且與苯互為同系物
B．與N含有相同官能團的同分異構(gòu)體共有8種
C．M能發(fā)生加成反應和取代反應
D．N與乙醇發(fā)生酯化反應，生成物的分子式一定為C8H14O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施中，能使飽和食鹽水中c（OH-）減小的是（　　）
A．加熱B．投入金屬鈉C．加入NaHSO4固體D．以惰性電極電解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象：
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水，沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有Ag+、Cl-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq），沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是該溫度下，Ag2S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgCl（g）?Ag+（aq）+Cl-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結(jié)合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸又有AgCl生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是工業(yè)上從海水中提取Mg的流程，請回答有關(guān)問題：

（1）分離出Mg（OH）2的實驗操作名稱②是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）寫出Mg（OH）2與鹽酸反應得到MgCl2溶液的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）寫出電解熔融MgCl2的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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