NaH是離子化合物，與水反應(yīng)可生成堿和氫氣�，F(xiàn)有NaH與Al粉混合物共mg，跟足量水反應(yīng)共收集到氫氣的質(zhì)量為n g，則原混合物中Al粉的質(zhì)量可能為


  1. A.
    (12n-m)g
  2. B.
    (24m-5n)g
  3. C.
    (36n-3m)g
  4. D.
    (m-24n/5)g
CD
依題意，本題可分兩種情況討論，第一種情況NaH過量Al不足。設(shè)NaH xmol，Aly mol。
NaH + H2O = NaOH + H2↑            2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
xmol              xmol             ymol                  1.5ymol
所以  24x+27y=m 解得   x=  則Al的質(zhì)量為27×=(36n-3m)g。
2x+3y=n            y=
第二種情況NaH不足，Al過量，設(shè)NaH xmol，Al ymol
NaH + H2O =" NaOH" + H2↑            2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
xmol        xmol  xmol                   xmol            1.5xmol
則2x+3x=n，x=，所以NaH的質(zhì)量為(24n/5)g，Al的質(zhì)量為(m-24n/5)g。
答案選CD。
考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要是要進(jìn)行討論，當(dāng)Al過量時(shí)，氫氣的量由NaOH的量決定。
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氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物。下面關(guān)于氫化物的敘述正確（   ）

A．D2O與H2O是同位素B．SiH4的穩(wěn)定性>CH4的穩(wěn)定性
C．氫氟酸的酸性>鹽酸的酸性D．NaH是離子化合物，其電子式為Na+[ xH]

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NaH是離子化合物，與水反應(yīng)可生成堿和氫氣�，F(xiàn)有NaH與Al粉混合物共mg，跟足量水反應(yīng)共收集到氫氣的質(zhì)量為ng，則原混合物中Al粉的質(zhì)量可能為

A．(12n-m)g         B．(24m-5n)g        C．(36n-3m)g        D．(m-24n/5)g

 

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NaH是離子化合物，與水反應(yīng)可生成堿和氫氣�，F(xiàn)有NaH與Al粉混合物共mg，跟足量水反應(yīng) ,固體完全溶解, 最多收集到氫氣的質(zhì)量為ng，則原混合物中Al粉的質(zhì)量為(       ).

A、(12n-m)g      B、(24m-5n)g       C、(36n-3m)g     D、(m-22n/5)g

 

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