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10．下列實驗對應的現(xiàn)象與結論均正確的是（　　）
選項實驗解釋或結論
A用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，無k+
B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
C向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂
D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強
A．AB．BC．CD．D

分析 A．檢驗鉀離子，應透過藍色鈷玻璃；
B．脫脂棉燃燒應達到著火點；
C．植物油含有不飽和烴基，可與溴水發(fā)生加成反應；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性．

解答 解：A．檢驗鉀離子，應透過藍色鈷玻璃，以濾去黃光，否則不能判斷是否含有鉀離子，故A錯誤；
B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明反應達到著火點，應為放熱反應，故B正確；
C．植物油含有不飽和烴基，可與溴水發(fā)生加成反應，油層顯無色，故C錯誤；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，不能排除硝酸根離子的干擾，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子的檢驗、元素化合物知識等知識，為高考常見題型，側重于實驗方案的評價能力的考查，注意把握物質的性質，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的單質是一種重要半導體材料．
Y
QWXZ
請按要求回答下列問題：
（1）Y的原子結構示意圖為；舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實：酸性強弱；HClO4＞H3PO4，或穩(wěn)定性：HCl＞PH3．
（2）W、X、Y的原子半徑由大到小依次是（填元素符號）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W與Z形成的化合物電子式為．
（3）將Z的單質通入到含等物質的量FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；則Na2Y（s） 轉變?yōu)镹a2Y2（s）的反應一定條件下能自發(fā)進行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低溫下小于0，可自發(fā)進行．
將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反應的化學方程式為2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
（5）R與W同周期，已知：在T℃時Ksp[R（OH）2]的值為4.0×l0-12，則R（OH）2飽和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．PCT是一種新型聚酯材料，結構簡式為：，某研究小組用芳香烴A為原料合成PCT的合成路線如下．

回答下列問題：
（1）A的名稱是對二甲苯，反應①的化學方程式為，A分子中最多有14個原子共平面．
（2）C的結構簡式是，反應③的類型是加成反應，
（3）E含有的官能團是羧基，反應⑥除了生成PCT外，還生成了一種可以循環(huán)利用的有機物，該有機物是CH3OH（寫結構簡式）．
（4）C的同分異構體中屬于苯的二元取代物且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有12種，E的同分異構體中，能發(fā)生水解反應且苯環(huán)上一氯代產物只有一種的是（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數為0.6NA
B．34 g H2O2中含有的陰離子數為NA
C．標準狀況下，V L水含有的氧原子個數約為$\frac{V}{22.4}$NA
D．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
請回答下列問題：
（1）（CH3）2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型依次為取代反應、加成反應．
（3）G的結構簡式為．
（4）生成E的化學方程式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構體有21種（不包括立體異構）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質的結構簡式為 和 ．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（  ）的合成線路：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質性質的應用正確的是（　　）
A．水中加入明礬，可以起到殺菌消毒的作用
B．氧化鋁中加入冰晶石，可以起到降低熔點的作用
C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用
D．食品包裝袋中放入生石灰，可以起到防止月餅等富脂食品氧化變質的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．有機化合物Y可以由X合成：，下列敘述正確的是（　�。�
A．化合物Y中含有1個手性碳原子
B．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
C．1molX與溴水反應最多消耗1molBr2
D．在一定條件，化合物X、Y均可以發(fā)生縮聚反應和加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某研究性學習小組欲探究銅與濃硫酸反應產物的組成及性質．甲同學以裝置I進行實驗：加熱后，試管A中液面上產生大量白霧，銅片表面先變黑后開始溶解，同時發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色沉淀．反應結束后，試管A中得到灰綠色溶液，底部沉積少量白色固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質附著．傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍色．結合查閱資料，完成下列填空．
【查閱資料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能夠溶于熱的稀硝酸中，且產生SO42-離子．
②98.3%濃硫酸的沸點：339℃； ③酒精燈火焰的溫度為400〜500℃

（1）試管B中白色沉淀的化學式是BaSO4，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（2）乙同學認甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．
操作①的目的是排除裝置內的空氣（O2），洗氣瓶B中的試劑是H2O．
（3）丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是C．
A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
（4）探究上述實驗過程中銅表面產生的黑色固體組成，某同學猜想可能為CuO或Cu2S的一種，將未溶解的表面有黑色物質附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎．下列實驗設計能夠確認上述同學猜想的是BC．
A．取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解，試管口是否有氣體變紅棕色
B．取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液是否變藍色
C．取少量樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入BaCl2檢驗是否產生SO42-離子
（5）取上述反應的燒瓶中殘留物制備CuSO4•5H2O晶體，殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水，溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥稱重得該晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室以綠礬（FeSO4•7H2O）為鐵源制備補鐵劑甘氨酸亞鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe〕．有關物質性質：
 甘氨酸（NH2CH2COOH） 檸檬酸 甘氨酸亞鐵
 易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 易溶于水，難溶于乙醇
實驗過程：
I．制備FeCO3：將0.10mol綠礬溶于水中，加入少量鐵粉，邊攪拌邊緩慢加入1.1mol•L-1NH4HCO3溶液200mL．反應結束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO） 2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應結束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調節(jié)pH，體系pH與產率的關系如表：
 實驗 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 5686．
pH過低使產率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應終點指示劑　b．防止二價鐵被氧化　c．促進FeCO3溶解　d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產率和純度．
⑥若產品的質量為m g，則產率為$\frac{m}{20.4}$×100%．
（3）設計實驗方案測定產品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質量的產品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標準溶液滴定，記錄消耗的體積，重復實驗2-3次．
（已知產品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaC1O或H2 O2定量快速氧化．）

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