Question

(08上海嘉定區(qū)期末)某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：_______________________________________________________________。

可以證明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）再加入鐵粉 （b）再滴入BaCl₂溶液 （c）再加入銀粉（d）再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量。

（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________

（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_________________________________。

（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得

反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)

Answer 1

答案：

（1）Cu  + 2H₂SO₄    CuSO₄  +  SO₂↑+ 2H₂O （2分） 反應中硫酸不斷消耗，濃度變稀，銅片不再與稀硫酸反應（1分）；a、d（2分）；（2）a、c（2分）；（3）（2分）；（4）（燒瓶中）反應后溶液的體積（1分）；

（5）