Question

【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：

(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮

① 人工固氮，將N2→NH3， N2發(fā)生_________反應(yīng)

② 自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式__________、__________。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學(xué)式)。

(2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥

① NH4HCO3需陰涼處保存，原因是__________(寫化學(xué)方程式)。

② 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3)過渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：

① X可能是______、_______。 Y是___________。

② 尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價為__________。

Answer 1

【答案】還原 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CaO、Ca(OH)2、CaCO3 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+ H2O NH4＋ + OH－= NH3↑+ H2O SO3 H2SO3 H2SO4 +4

【解析】

本題主要考察含N物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，運用所學(xué)知識答題即可。

（1）①N2→NH3，N的化合價由0變?yōu)榱?/span>-3，則N2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；

②NO→NO2的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；

（2）①NH4HCO3需陰涼處保存，是因為該物質(zhì)對熱不穩(wěn)定，受熱易分解，相關(guān)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；

②該離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

（3）①根據(jù)圖可知，Y為H2SO4；在自然環(huán)境中，SO2變?yōu)?/span>H2SO4的途徑有兩種：、，故X為SO3或H2SO3；

②尿素CO(NH2)2緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，說明尿素中N呈-3價，由于O呈-2價，H呈+1價，故可算得C呈+4價。