Question

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）氯水久置后會變質(zhì)，請分析變質(zhì)的原因．（請用方程式及必要文字說明分析）

 

（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將

 

（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在2L恒容的密閉容器中，加入4mol SO₃（g），在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.5mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O₂的平均速率：v（O₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達(dá)到平衡時(shí)，測得SO₃濃度為0.04mol/L．若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.04mol/L的是

 

．

	A	B	C	D
SO3	0mol	4mol	2mol	0mol
SO2	4mol	1.5mol	0mol	4mol
O2	2mol	0mol	0mol	4mol

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題,鹵族元素

分析：Ⅰ、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，為可逆反應(yīng)，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，從平衡移動的角度分析；
Ⅱ、（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）從等效平衡和平衡移動的方向判斷．

解答： 解：Ⅰ、（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，為可逆反應(yīng)，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，發(fā)生Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO=HCl+O₂，導(dǎo)致氯氣和水的反應(yīng)正向移動，
故答案為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO=HCl+O₂，HClO見光分解使其濃度降低，導(dǎo)致氯氣和水的反應(yīng)正向移動；
（2）在上述平衡中加壓，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡都向正反應(yīng)方向移動，氯氣的溶解量會增加，故答案為：增大；
Ⅱ、（1）v（O₂）=

0.5mol/L

4min

=0.125mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.125；
（2）A．因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，4molSO₂和2mol氧氣與4mol SO₃（g）是等效平衡，所以相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度等于0.04mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上加入1.5mollSO₂，抑制平衡向這反應(yīng)方向移動，所以相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.04mol/L，故B正確；
C．只加入2molSO₃，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度小于0.04mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.4molSO₂和4molO₂相當(dāng)于4molSO₃和2molO₂，抑制平衡向這反應(yīng)方向移動，所以相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.04mol/L，故D正確；
故答案為：BD．

點(diǎn)評：本題考查了氯氣性質(zhì)，化學(xué)平衡的影響因素影響，平衡計(jì)算應(yīng)用，Cl₂溶于水的離子反應(yīng)方程式；平衡常數(shù)的計(jì)算；濃度對反應(yīng)平衡的移動影響；壓強(qiáng)對平衡移動的影響判斷是解題關(guān)鍵，難度中等．