【題目】下列各種說法中不正確的是
A. 在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結合
B. 離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用
C. 和的反應過程涉及了共價鍵的斷裂和形成
D. 金屬具有金屬光澤及良好的導電性和導熱性,這些性質(zhì)均與金屬鍵有關
【答案】A
【解析】A項,在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵;B項,離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用;C項,化學反應的本質(zhì)是反應物中化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程;D項,金屬具有金屬光澤、良好的導電性和導熱性都與金屬鍵有關。
A項,在水中H、O原子間存在共價鍵和氫鍵,A項錯誤;B項,離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用,B項正確;C項,化學反應的本質(zhì)是反應物中化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程,H2和Cl2反應生成HCl,反應過程中斷裂H—H鍵和Cl—Cl鍵、形成H—Cl鍵,C項正確;D項,由于自由電子可吸收所有頻率的光,然后很快釋放出各種頻率的光,金屬具有金屬光澤,在外加電場作用下金屬中的自由電子做定向移動形成電流,金屬具有良好的導電性,自由電子在運動過程中與金屬陽離子發(fā)生碰撞,引起能量的交換,金屬具有良好的導熱性,金屬具有金屬光澤、良好的導電性和導熱性都與金屬鍵有關, D項正確;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小。下列能源中屬于未來新能源的是 ( 。
①天然氣 ②煤、鄢毕堋、芎四堋、萏柲堋、奚镔|(zhì)能 ⑦風能、鄽淠
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在 200mL 含等物質(zhì)的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2,有一半 Br-變?yōu)?/span> Br2(已知 Br2 能氧化 H2SO3),原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等于 :
A. 0.0075molL-1B. 0.0018mol L-1C. 0.04mol L-1D. 0.08molL L-1
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【題目】下列說法不正確的是
A. 、的晶體結構類型不同
B. 加熱硅、硫晶體使之熔化,克服的作用力不同
C. HCl、NaCl溶于水,破壞的化學鍵類型相同
D. NaOH、晶體中既有離子鍵又有共價鍵
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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入 1mol N2, 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3
B. 右側 CO 的質(zhì)量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為 5: 3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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【題目】下列各組離子中,能在無色透明的強酸性溶液里大量共存的是
A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-D.Cu2+、K+、OH-、SO42-
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【題目】Ⅰ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術,其原理為N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)。
(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量。
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),10min后達到平衡,此時剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________________________。
a.容器內(nèi)總壓強不變 b.v(H2)正=v(H2)逆 c.N2和H2的濃度相等
d. 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e.NH3的濃度不再改變
②0~10 min內(nèi)的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin);10秒末NH3的濃度是______mol/L;N2 的的物質(zhì)的量________mol
Ⅱ.某溫度時,在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:
(1)該反應的化學方程式為_______________________。
(2)從開始至2min,Z的平均反應速率為____________mol/(L·min);
(3)改變下列條件,可以加快化學反應速率的有_________。
A.升高溫度 B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量 C.減小壓強 D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量 E.縮小容積
F.使用效率更高的催化劑
(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達平衡所需時間將______。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一密閉容器中進行,下列條件的改變能使反應速度變快的是①體積不變,增加Fe的量; ②體積不變,增加H2O的量;③體積不變,充入N2使壓強增大;④壓強不變,充入N2使體積增大
A. ①②③B. ②④C. ②③D. ②
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