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【題目】已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是

A. A分子中所有原子均在同一平面內

B. A→B所用試劑為

C. 分子式為的酯有3種

D. 等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等

【答案】C

【解析】

依題意可得氣態(tài)烴A的相對分子質量為14×2=28，即A為乙烯，由B連續(xù)催化氧化可知，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，則E為乙酸乙酯。A與水發(fā)生加成反應得到乙醇，據此分析解答。

A．乙烯為平面結構，所以所有原子在同一平面內，故A正確；

B．乙烯與水發(fā)生加成反應得到乙醇，故B正確；

C．分子式為C4H8O2且含酯基的同分異構體有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C錯誤；

D．金屬鈉能與醇羥基反應放出氫氣，也能與羧基反應放出氫氣，而乙醇和乙酸中都只有一個活潑氫原子，因此等物質的量乙醇和乙酸與足量鈉反應生成氣體的量是相等的，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：

+COCl2+CO2+HCl

已知物質性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產品經減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉化率為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是(　　)


①

②

③

④

濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸

A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如下圖

B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)

D.用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金屬鈉，只有B沒有變化。

(1)寫出A、B的結構簡式：A______________________，B________________。

(2)A、C都能與Na、NaOH反應嗎？A、C都能與NaHCO3反應嗎？若能反應，完成它們的化學方程式(若有同分異構體，只寫出其中一種所發(fā)生反應的化學方程式即可) ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下圖：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有_____

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請完成相關操作：①加入石灰乳調節(jié)pH到__；②將濁液加熱到80℃，______．

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式___________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是________．

（4）當離子濃度≤1×10﹣5 molL﹣1認為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH﹣）≥_______．已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31， ≈4.0）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________。

（3）實驗數據如下表：

溫度

實驗

次數

起始溫度

終止溫度

溫度差平均值

KOH

平均值

1

2

3

4

本次實驗的溫度差的平均值_________。

近似地認為溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，則中和熱_________數值精確到。

中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是_________。

用滴定管精量儀器，讀數保留到取所用酸堿溶液的體積

溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

測量溶液的溫度計用水洗凈后才用來測KOH溶液的溫度

（4）實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________填“相等”或“不相等”，所求中和熱_________填“相等”或“不相等”。

（5）若用溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_________填“偏大”、“偏小”或“無影響”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有_________、___________。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是________，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器________。

（4）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液與50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度
t2/℃

溫度差平均值
（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____℃

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②通過計算可得中和熱△H＝___________(精確到小數點后一位)

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____。（填字母）

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（5）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會_________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理后的排放情況。

I、實驗室通過如圖所用的裝置制備Na2S2O3

（1）儀器A的名稱___，使用前注意的事項___。

（2）b裝置的作用是___。

（3）裝置a中發(fā)生反應的化學方程式____。

（4）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，此渾濁物為___（填化學式）；反應后剩余的SO2全部被d中的氫氧化鈉溶液吸收，若恰好生成酸式鹽，反應后的溶液呈___（“酸”或“堿”）性，原因是___。

II、已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

（1）向氰化鈉溶液中通入少量CO2能發(fā)生反應：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，濃度相同①NaCN、②Na2CO3、③NaHCO3三種溶液pH值由大到小的順序（用序號表示）：___。

（2）工業(yè)上常用堿性氯化法處理含氰廢水，其原理如下：第一步，NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl；第二步，NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。某工廠含氰廢水中NaCN的含量為1.47mg/L，處理10m3這樣的廢水，理論上需要5mol/LNaClO溶液___L處理后才可以進行排放。

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