【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4 L SO3中含SO3分子數(shù)為NA
B. 46 g NO2中含有分子數(shù)為NA
C. 標況下22.4L Cl2與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子數(shù)為2NA
D. 標況下,足量的Fe與22.4L Cl2發(fā)生燃燒反應(Cl2完全反應),轉移的電子數(shù)為2NA
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為
A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S
B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應:
化學反應方程式 | 化學平衡常數(shù) | |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) | ΔH2=-24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | ΔH3=-41 kJmol-1 | K3 |
(1)該工藝的總反應為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH
該反應ΔH=__________________,化學平衡常數(shù)K=____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
(2)某溫度下,將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應達平衡,測得二甲醚的體積分數(shù)為25%,則CO的轉化率為________。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產率的有________。
A.分離出二甲醚 B.升高溫度 C.改用高效催化劑 D.增大壓強
(4)該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率,原因是_______________________________。
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【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中,不正確的是
A. 焰色反應均為黃色
B. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質
D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應,Na2CO3產生的二氧化碳多
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【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內電解生成ClO2。下列說法正確的是
A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣
B. 氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體,轉移2mol e-
C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為:2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O
D. 為使a、b氣體恰好完全反應,理論上每生產1molClO2需要補充56L(標準狀況)b氣體
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【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質,圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號.請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內:
(________)兩種物質都不是電解質
(________)兩種物質都是鈉的化合物
(________)兩種物質都是氧化物
(________)兩種物質都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上圖中某種物質M的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色.
①物質M的化學式為____________。
②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____________________________________。
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【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系(其中X、W為單質,Y、Z為化合物,未列出反應條件)
Ⅰ.若Z是生活中常用的調味品,W遇淀粉溶液變藍,則:
(1)常溫下,X的顏色是____________。
(2)工業(yè)上Z有多種用途,用化學方程式表示Z的一種用途_________________________。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀,過量X與Y溶液反應時可以得到這種碘酸鹽,此反應的離子方程式是______________________________________。
Ⅱ.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質,Z是一種具有磁性的黑色晶體,則:
(1)X與Y反應的化學方程式是__________________________________。
(2)將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應,產生112mL的NO(標準狀況),向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀.當沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL (精確到0.1)。
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【題目】20℃時,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. ①表示H2C2O4的分布曲線,③表示C2O42-的分布曲線
B. Q點對應的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C. 20℃時,H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-4.2
D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B. 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1
C. 0.1mol/L硫化鈉溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D. 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
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