【題目】(2015·上海）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O +O2+Q
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

【答案】D
【解析】 A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。B. 加入催化劑，可提高H2O2 的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤。C.在書寫熱化學(xué)方程式式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“化學(xué)﹣﹣我們的生活，我們的未來”．下列有關(guān)知識敘述正確的是（ ）
A.氫氣是未來的理想燃料
B.苯酚不能用于殺菌消毒
C.人體缺鐵易引起甲狀腺腫大
D.乙醇是不可再生的生物質(zhì)能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. SiO2 既能和NaOH 溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

B. 因?yàn)?/span>Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C. CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑

D. CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說明了

① 葡萄干面包原子模型的理論是錯(cuò)誤的

② 原子中絕大部分都是空的

③ 原子中存在著很小的帶正電荷的核

A.①②③B.②③C.①③D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹣183kJmol﹣1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）
A.231.5mL
B.268.8mL
C.287.5mL
D.313.6mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2 ， 反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
完成下列填空
（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)?/span> 。
（3）檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。
（4）CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）。
過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若要測定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測定方法是測定；
基于此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)H2C2O4與KMnO4初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥ ．
（3）為研究溫度、濃度對此反應(yīng)速率的影響，請完成以下表格

編號

0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL

0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL

蒸餾水的體積/mL

溫度/℃

①

2

4

2

25

②

3

③

50

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