Question

按要求填空．
（1）E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．E的基態(tài)原子的核外電子排布式是

 

基態(tài)E²⁺的核外電子排布式為

 

 E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示．微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有

 

（2）Se的基態(tài)原子價電子軌道表示式是

 

；Mn²⁺離子的電子排布式

 

；CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C．Si．H的電負性由大到小的順序為

 

．
（3）請寫出與N元素的單質(zhì)互為等電子體的分子．離子的化學式

 

、

 

（各寫一種）
（4）氧元素與多種元素具有親和力，所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構(gòu)型為

 

②根據(jù)等電子原理，在NO₂⁺離子中氮原子軌道雜化類型是

 

；1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為

 

（5）科學家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應(yīng)，得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用,“等電子原理”的應(yīng)用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)=63-34=29，為Cu，然后根據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例寫出核外電子排布式，變?yōu)殡x子時失去4s上的電子然后失去3d上的電子；根據(jù)結(jié)構(gòu)式中所含化學鍵、氫鍵判斷微粒含有的作用力；
（2）Se的價電子排布式為4s²4p⁴，Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)能量最低原理可寫出Mn的基態(tài)原子的電子排布式，進而可確定Mn²⁺基態(tài)的電子排布式；分子中共用電子對偏向于電負性大的原子，偏離于電負性小的原子；
（3）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征；
（4）由價層電子對互斥理論可知，OF₂分子的空間構(gòu)型為V形，價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與NO₂⁺離子互為等電子體的是CO₂，CO₂是含有雙鍵的直線形結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)等電子原理，在NO₂⁺離子中氮原子軌道雜化類型是sp雜化；與O₂²⁺離子互為等電子體的是氮氣，氮氣含有三鍵，而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成的，則1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A；
（5）原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結(jié)構(gòu)相似，陰離子與SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子是NO₄ ^3-．

解答： 解：（1）E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)=63-34=29，為Cu，3d達到全滿，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，變?yōu)殡x子時失去4s上的電子然后失去3d上的電子，基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，水分子做配體，Cu²⁺為中心離子，因此存在配位鍵，O-H、S-O為共價鍵，配離子與硫酸根離子間形成離子鍵，水分子與水分子間形成氫鍵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹； 配位鍵、氫鍵、離子鍵、共價鍵；
（2）Se的價電子排布式為4s²4p⁴，基態(tài)原子價電子軌道表示式，Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，則Mn²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵），元素的電負性越大，其吸引電子能力越大，根據(jù)元素吸引電子能力知，這三種元素電負性大小順序是C＞H＞Si，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）；C＞H＞Si；
（3）N₂有2個原子，14個電子（或10個價電子），其等電子體為CO、CN^-、C₂^2- 等，故答案為：CO、C₂^2-；
（4）由價層電子對互斥理論可知，OF₂分子中中心原子O的價層電子對數(shù)為2+

1

2

（6-2×1）=4，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型為V形，價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體，則與NO₂⁺離子互為等電子體的是CO₂．CO₂是含有雙鍵的直線形結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)等電子原理，在NO₂⁺離子中氮原子軌道雜化類型是sp雜化；與O₂²⁺離子互為等電子體的是氮氣．氮氣含有三鍵，而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成的，則1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為2N_A，
故答案為：V形；sp； 2N_A；
（5）原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結(jié)構(gòu)相似，陰離子與SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子是NO₄ ^3-，其電子式為：，故答案為：．

點評：本題考查等電子體、核外電子排布式、雜化軌道類型、化學鍵和氫鍵配合物的結(jié)構(gòu)等知識，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力．