【題目】某新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4

+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說法不正確的是( )

A.放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e+2OH===Zn(OH)2

B.放電時正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e===Fe(OH)3+5OH

C.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.充電時陽極附近的溶液的堿性減弱

【答案】C

【解析】選項A,放電時,在堿性條件下,Zn失去電子為電池的負(fù)極:Zn-2e+2OH===Zn(OH)2;選項B,根據(jù)放電時總電池反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式(電子數(shù)需相等)可得放電時正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e===Fe(OH)3+5OH;選項C,放電時,K2FeO4被還原;選項D,充電是放電的逆向反應(yīng),所以充電時,陽極消耗OH,導(dǎo)致陽極附近的溶液的堿性減弱。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1已知2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出572 kJ熱量。寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________。

2在25 、101 kPa下,1 g CH4g完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 __________________。

3已知熱化學(xué)方程式:

2C2H2g+5O2g==4CO2g+2H2Ol ΔH12602.0kJmol-1

Cs+O2g==CO2g H2393.5kJmol-1

H2g+ O2g==H2Ol H3=285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2Cs+H2g==C2H2gH____________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視__________。直到滴入最后一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬襙__________為止。

(2若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:所用鹽酸溶液的體積為_________mL。

(3下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______________

(A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

(B滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

(C讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(D酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

(4某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH=_________(列式并計算結(jié)果,保留小數(shù)點(diǎn)后4位。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡,使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨 大威脅.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想.生石灰屬于(
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,我國霧霾天氣常致使高速公路關(guān)閉,航班停飛.霧屬于下列分散系中的(
A.溶液
B.膠體
C.乳濁液
D.懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氫鍵的說法正確的是

A氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵

BHF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因為其分子間能形成氫鍵

C乙醇分子與水分子之間形成氫鍵,使乙醇能與水任意比互溶

D碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是因為碘化氫分子之間存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列組合不能形成配位鍵的是

AAg+NH3 BH2O、H+ CCo3+CO DCu2+、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。

2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

Br2Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2、Fe3、Mn2等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

27

37

Fe(OH)2

76

96

Mn(OH)2

83

98

Mg(OH) 2

96

111

步驟中需控制pH=9.8,其目的是

NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

步驟需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因____________

NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.O2的摩爾質(zhì)量是32g
B.氯化鈉的相對原子質(zhì)量是58.5g
C.1molH2O的質(zhì)量是18g
D.1molH2O含有氫原子的個數(shù)2個

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