【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8

B. pOH=11時，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

【答案】D

【解析】

A，HClO2的電離方程式為HClO2H++ClO2-，電離平衡常數(shù)Ka=，由圖像可見當c（HClO2）=c（ClO2-）時pOH=8，c（OH-）=110-8mol/L，c（H+）=110-6mol/L，電離平衡常數(shù)Ka=110-6，A項錯誤；B，pOH=11時c（OH-）=110-11mol/L，c（H+）=110-3mol/L，溶液呈酸性，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-的方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，B項錯誤；C，25℃pH=7時pOH=7，由圖可見c（ClO2-）c（HClO2）c（ClO2），C項錯誤；D，同濃度的HClO2和NaClO2等體積的混合液中電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-），物料守恒式為2c（Na+）=c（HClO2）+c（ClO2-），兩式整理得c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HClO2），D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有下列離子Na+ 、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中離子數(shù)目基本不變的為( )

A.Na+B.Fe3+C.Cl－D.Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C．b=5.73

D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A. CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq)

B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

D. CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。

（1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為_____。(填序號)

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH =－142.9 kJ·mol1

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol1

C．2H2+O2＝2H2O(l) ΔH= 571.6 kJ·mol1

D．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=－285.8 kJ·mol1

（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟：

① CaBr2+H2OCaO+2HBr

② 2HBr+HgHgBr2+H2↑

③ HgBr2+_______________

④ 2HgO2Hg+O2↑

⑤2H2+O22H2O

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：___________。并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點_________。

（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。如圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。

完成下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)①______________；反應(yīng)②____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH =－110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱ΔH＝_______；C的燃燒熱為__________。

（2）燃燒1 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________。

（3）已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標準狀況)，完全燃燒后放出總熱量為867.9 kJ，且生成18 g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_________L，CO在混合氣體中的體積分數(shù)約為_________(精確至小數(shù)點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )

A. 0.02 mol/(Lmin)B. 1.2 mol/(Lmin)

C. 1.8mol/(Lmin)D. 0.18 mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

pH =1的溶液

Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-

不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O

C

由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1

NH4+、Na+、NO3-、Cl-

一定能共存，NH4++ H2O NH3H2O+H+

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示， 下列說法中不正確的是( )

A. 1mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

D. 該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)

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