18．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．88.0g 干冰中含有的電子數(shù)為8.0NA
B．常溫下，11.2L乙烯在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0NA
C．常溫下1.0L0.1 mol•L-1NH4Cl 溶液中，NH4+和H+總數(shù)大于0.1NA
D．1.2g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)為0.4NA

分析 A、求出干冰的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol干冰中含22mol電子來分析；
B、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；
D、求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol金剛石中含2mol碳碳鍵來分析．

解答 解：A、88g干冰的物質(zhì)的量為2mol，而1mol干冰中含22mol電子，故2mol干冰中含44mol電子即44NA個，故A錯誤；
B、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，故完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA個，故B錯誤；
C、根據(jù)溶液的電荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）=n（OH-）+n（Cl-），由于溶液中的n（Cl-）=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故溶液中的n（NH4+）和n（H+）大于0.1mol，則個數(shù)之和大于0.1NA個，故C正確；
D、1.2g金剛石的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol金剛石中含2mol碳碳鍵，故0.1mol金剛石中含0.2mol碳碳鍵即0.2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用如圖所示裝置證明濃硫酸的強氧化性，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)．請回答：

（1）寫出裝置①中的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置③中反應(yīng)的化學方程式：2H2S+SO2═2H2O+3S↓．
（3）裝置④中的現(xiàn)象可證明SO2有還原性．
（4）裝置⑥中反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃時，K=2.95×1011①
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）    25℃時，K=1.71×1022②
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
（2）條件相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是②．
（3）在一定壓強下，測得反應(yīng)①的實驗數(shù)據(jù)如表．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度（K）CO2
轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①溫度升高，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”），對生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴格控制氮氣的流速以控制溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：

①整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重．某校環(huán)保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO${O}_{3}^{-}$還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
□NO${\;}_{3}^{-}$+□Al+□H2O-→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，每生成1mol還原產(chǎn)物，將有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO${\;}_{3}^{-}$（設(shè)氮元素都以NO${\;}_{3}^{-}$的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol
（4）該小組對某無色溶液所含離子進行分析，若溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-．已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)則：
①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定含有H+，一定不會含有大量的OH-、HCO3-．
②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成，則原溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有大量的Cl-、NO3-．
③寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO2-的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
（1）同溫度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN c．Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為a＞b＞c（填序號）．
（2）25℃時，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL  0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（SCN-）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．KW   d．醋酸電離平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（　�。�
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液含有K+、Fe3+、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH-、I-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　　）
A．K+B．I-C．SO$\stackrel{2-}{4}$D．CO$\stackrel{2-}{3}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）
A．同濃度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3③（NH4）2SO4，c（NH+4）由大到小的順序是：①＞③＞②
B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案