可逆反應(yīng)2NO（g）?O2（g）+N2（g）；△H=-180kJ．mol-1，對此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度平衡常數(shù)K增大
B、升高溫度平衡常數(shù)K減小
C、增大壓力則平衡移動
D、增大N2濃度，則NO分解率增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算式分析判斷；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算式分析判斷；
C、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不改變平衡；
D、增大氮?dú)鉂舛�，平衡逆向進(jìn)行；
解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算式分析，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算式分析，平衡常數(shù)減小，故B正確；
C、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、增大氮?dú)鉂舛�，生成物濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，則NO分解率減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)和影響因素的分析判斷，平衡移動原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R的氣態(tài)氫化物為RH3，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為（　�。�
A、H2RO3
B、HRO4
C、H2RO4
D、H3RO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（　　）
A、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
B、2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）+c（OH-）=2c（CO32-）+3c（HCO3-）+4c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同．發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0．一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙
B、達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c（N2O4）/c（NO2）
D、若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（　　）
A、四種無色溶液：NaCl、Ba（OH）2、KOH、KNO3
B、四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C、四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D、四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第ⅥA族元素的原子最高正價(jià)等于主族序數(shù)
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下拆開1mol H2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1mol O2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O鍵要放出463kJ的能量，如果反應(yīng)生成2mol H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、放出484kJ的能量
B、放出469kJ的能量
C、吸收442kJ的能量
D、吸收489kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（　�。�
A、一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零
C、平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等
D、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（　�。�
A、在CaF2晶體中，Ca2+、F-的配位數(shù)均為8
B、C60晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體，鍵角為120°
C、在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰6個(gè)Cl-
D、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子

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