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(7分)圖I是實驗室制取氯氣的裝攔圖，根據要求填空回答。

(1)填寫儀器名稱：圖中①是                         

(2)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                     

(3)如圖Ⅱ所示，

在硬質玻璃管中的A、B、C三處放有噴上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三個棉球。向左端導人 Cl2，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈      色，B處棉球呈     色，C處棉球呈     色。

(4)若制備飽和氯水，應選用的最佳吸收裝置是            

(5)若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10ml與足量的MnO2反應，則生成Cl2的物質的量是       

    A．大于O.03mol    B．小于O.03mol    C．等于0.93mol

(1)分液漏斗(1分)

(2)Mn02+4HCl=MnCl4+C12↑+2H20(1分)

(3)橙色(1分)黃色(1分)藍色(1分)   

(4)D(1分)   

(5)B(1分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

單質硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度為450℃～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖：

相關信息如下：
①四氯化硅遇水極易水解
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物
③有關物質的物理常數(shù)見下表：
物質 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸點/℃ 57.7 12.8 - 315 -
熔點/℃ -70.0 -107.2 - - -
升華溫
度/℃		 - - 180 300 162
請回答下列問題：
（1）裝置A中g管的作用是
平衡壓強，使液體從分液漏斗中順利流下
平衡壓強，使液體從分液漏斗中順利流下
；裝置C中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）甲方案：f接裝置Ⅰ；乙方案：f接裝置Ⅱ．但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處，請你評價后填寫下表．
方案 優(yōu)點 缺點
甲
①收集產品的導管粗，不會堵塞導管
②冷凝產品，減少產品損失
①收集產品的導管粗，不會堵塞導管
②冷凝產品，減少產品損失
①空氣中的水蒸氣進入產品收集裝置，使四氯化硅水解
②尾氣沒有處理，污染環(huán)境
①空氣中的水蒸氣進入產品收集裝置，使四氯化硅水解
②尾氣沒有處理，污染環(huán)境
乙
①有尾氣處理裝置，注重環(huán)保
②避免空氣中的水蒸氣進入裝置
①有尾氣處理裝置，注重環(huán)保
②避免空氣中的水蒸氣進入裝置
①產品易堵塞導管
②沒有冷凝裝置，產品易損失
①產品易堵塞導管
②沒有冷凝裝置，產品易損失
（3）在上述（2）的評價基礎上，請你設計一個合理方案并用文字表達：
在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
在裝置Ⅰ的i處接干燥管j
．
（4）SiCl4與H2反應的化學方程式為
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl
．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西南昌八一、洪都中學、南昌十五中高二5月化學卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點／℃

64.7

249

199.6

I. 合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度約0.79g ? mL－1) ，再小心加入3 mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

（1）濃硫酸的作用是_________________________________；若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式：_________________________________________________。

（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據有機物的沸點，最好采用      裝置（填：甲、乙、丙）。

II. 粗產品的精制

（3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請根據流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作I為     ，操作II為        。

（4）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是

_____________________________________________________。

（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為_________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據表中數(shù)據，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                         。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                 。

④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：              

                                                                           。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度

(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH3)=v(CO2)                     B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據表中數(shù)據，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                         。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為                 。

④根據圖中信息，如何說明水解反應的平均速率隨溫度升高而增大：               

                                                                           。

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