Question

【題目】按要求填空：

(1)3.6gH2O物質(zhì)的量為________mol，約含有_______個(gè)原子；

(2)已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是________；

(3)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：________；

(4)實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（MnCl2是可溶性鹽）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出上述化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式__________。

Answer 1

【答案】0.2 0.6NA或3.612×1023 32g/mol FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl MnO2 Cl2 MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合N=n·NA及H2O中含有3個(gè)原子計(jì)算原子數(shù)目；

(2)先根據(jù)N=n·NA計(jì)算其物質(zhì)的量，然后利用n=計(jì)算摩爾質(zhì)量；

(3)將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色，可制取氫氧化鐵膠體；

(4)在該反應(yīng)中元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，被氧化為氧化產(chǎn)物；元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，作氧化劑，被還原為還原產(chǎn)物；根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)原則將方程式改寫(xiě)為離子方程式。

(1)3.6gH2O物質(zhì)的量n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，根據(jù)N= n·NA及H2O中含有3個(gè)原子可知0.2molH2O中含有的原子數(shù)目N=0.2mol×NA/mol=0.2NA；

(2)1.204×1023個(gè)X氣體的物質(zhì)的量n=1.204×1023÷6.02×1023/mol=0.2mol，由于其質(zhì)量是6.4g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是M=6.4g÷0.2mol=32g/mol；

(3)將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色，可制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(4)在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，HCl作還原劑，被氧化的Cl2為氧化產(chǎn)物；Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，MnO2作氧化劑，被還原為的MnCl2為還原產(chǎn)物；根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)原則，上述化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。