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8．對已達化學平衡的下列反應 2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（　�。�

	A．	逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
	B．	逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
	C．	正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
	D．	正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

分析對于有氣體參加的化學反應，減小壓強，正逆反應速率都減小；減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動．

解答解：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強，正逆反應速率都減小，該反應正方向為體積減小的方向，減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，即平衡向逆方向移動．故選D．

點評本題考查壓強對反應速率及化學平衡的影響，明確化學反應為氣體體積縮小的反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒過濾
②分離四氯化碳與水的混合物分液
③分離汽油和煤油蒸餾
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀重結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．
回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數目為3N_A
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O
（4）元素W的硫酸鹽溶于水顯藍色，原因是[Cu（NH₃）₄]²⁺；向該溶液中逐滴加入足量的氨水，發(fā)生反應的現象為先生成藍色沉淀而后沉淀溶解，繼續(xù)加入無水乙醇生成藍色沉淀，該沉淀的化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，該沉淀中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

已知氨基甲酸銨發(fā)生的水解反應為：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，某研究小組得到c（NH₂COO^-）隨時間變化曲線如圖所示．下列有關說法一定正確的是（　�。�

	A．	對比①與③，可知濃度越大水解速率越快
	B．	對比①與②，可知溫度越高水解速率越快
	C．	加水稀釋，平衡向正反應方向移動，K值增大
	D．	氨基甲酸銨在堿性條件下比在酸性條件下水解程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2 H⁺△H＜0．配制稀K₂Cr₂O₇溶液進行下列實驗：
（1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黃色，因為NaOH和H⁺反應導致c（H⁺）減小，平衡正向移動．
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈橙色，因為c（H⁺）增大平衡逆向移動．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡正向移動，溶液顏色將變淺．
（4）要使上述溶液顏色加深，可采助的措施有加入堿液、降低溫度（至少寫兩條）
（5）用0.05mo1K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中CrO₄^2-的濃度小于10^-5mol/L．則配制時除K₂Cr₂O₇、H₂O外，還用到的試劑是KOH溶液，配制時需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒之外還要1000mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．

苯乙烯（C₈H₈）是生產各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₈H₁₀ （g）（乙苯）?C₈H₈ （g）（苯乙烯）+H₂（g），
實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應），如圖為乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點轉化率為75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，則平衡常數為2.25
	B．	b點轉化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數為 $\frac{1}{19}$
	C．	恒容時加入稀釋劑能減小C₈H₁₀ （g）平衡轉化率
	D．	b點和c點溫度和壓強相同，所以反應速率也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．

一定溫度下，有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．現將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖）．關于兩容器中反應的說法正確的是（　�。�

	A．	兩容器達平衡后升高相同的溫度時，甲容器的反應速率大于乙容器的速率
	B．	兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的密度不同
	C．	甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)
	D．	在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質C的物質的量是乙中物質C的物質的量的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知在元素周期表中六種元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序數依次減�。卮鹣铝袉栴}：
（1）X元素與Y元素相鄰，與X元素處于同一縱行的元素形成的單質的熔點、沸點隨元素的原子序數的增大而增大，Y元素的含氧酸有多種，它的單質和氧化物都是強氧化劑，都可用作自來水的消毒劑，X位于周期表的0族，寫出實驗室制備Y的單質的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．
（2）Y、Z、W三個原子的最外層共有11個電子，且三種元素形成的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水，寫出Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O、H⁺+OH^-═H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）Q、R兩元素單原子形成的離子在水中不存在，與水作用使水溶液呈堿性，R形成單質的電子式為

，W與R形成的化合物的化學式為Na₃N．它們的晶體屬于離子晶體．
（4）在一定溫度下，R、Q形成的化合物在密閉容器中可發(fā)生下列反應：
2R₂Q₃（g）?4RQ（g）+Q₂（g）；反應到達平衡后，若恒容條件下通入一定量的氦氣，則R₂Q₃的轉化率不變，若在恒壓條件下通入一定量的氦氣，則R₂Q₃的轉化率增大．（填“增大”“減小”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于苯及苯的同系物的說法，不正確的是（　�。�

	A．	利用甲苯的硝化反應可以制得TNT炸藥
	B．	苯與甲苯互為同系物，可以用KMnO₄酸性溶液進行鑒別
	C．	苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學反應而使溴水的水層顏色變淺
	D．	煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸餾的方法把它們分離出來

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