Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2,該反應的化學方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是______ (填寫字母)
A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)產(chǎn)生0.3molCl2,則轉移的電子的物質(zhì)的量為______
(3)該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______
(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目______.
解:(1)該反應中,濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑,部分化合價不變,作酸,所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性,故選B;
(2)該反應中,1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子,生成1mol氯氣,鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑,生成1mol氯氣,所以生成2mol氯氣時其轉移電子是2mol,故產(chǎn)生0.3molCl
2,則轉移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol,
故答案為:0.3mol;
(3)該反應中,次氯酸鈣得電子作氧化劑,鹽酸失電子作還原劑,其對應的產(chǎn)物都是氯氣,得失電子數(shù)相等時,生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氯氣的物質(zhì)的量相等,所以其質(zhì)量之比是1:1,故答案為1:1;
(4)該反應中,1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子,生成1mol氯氣,鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑,生成1mol氯氣,所以其轉移電子數(shù)是2,
,
故答案為:
.
分析:(1)根據(jù)氯元素的化合價變化來確定其性質(zhì);
(2)根據(jù)氯氣和轉移電子之間的關系式計算;
(3)該反應中,次氯酸鈣得電子作氧化劑,鹽酸失電子作還原劑,其對應的產(chǎn)物都是氯氣,根據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比;
(4)該反應中,1mol次氯酸鈣反應得到2mol電子,生成1mol氯氣,鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑,生成1mol氯氣,所以其轉移電子數(shù)是2.
點評:本題考查氧化還原反應,明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵,注意該反應中鹽酸既作還原劑又作酸,難度不大.