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【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO、Cl、NO、CO,陽離子可能是Ag、NH、Na、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:

①M的焰色反應呈黃色。

②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題:

(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________

(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________

(3)X和Z的溶液反應的離子方程式是_______________________

(4)N和氨水反應的離子方程式是___________________________

(5)若要檢驗Y中所含的陽離子,正確的實驗方法是____________________

【答案】(1)(NH4)2SO4Al2(SO4)3(2)

2CO+H2OHCO+OH(2)

3Ag+Cl===AgCl↓(2)

4Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH (2)

5取少量B于試管中,加入濃NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,觀察是否變藍色(2分)

【解析】

試題分析:M的焰色反應呈黃色,則M中含Na+;五種鹽均溶于水,水溶液均為無色,則沒有Cu2+、Fe3+;X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,則含有NH4+、Al3+、Ag+,M的溶液呈堿性,則含有CO32-,根據陽離子可知M為Na2CO3若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產生沉淀,則X、Z中沒有SO42-,也沒有CO32-;若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失,說明Z中為Ag+,則N中有Al3+,所以Z中為AgNO3把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則X為BaCl2,由以上分析可知N中含有Al3+,Y中含有NH4+,加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀,則N、Y中含有SO42-,所以Y、N為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

(1)所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

(2)M的化學式為Na2CO3,Na2CO3溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-

(3)X和Z的溶液反應的離子反應為Ag++Cl-═AgCl↓;

(4)Al2(SO4)3和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

(5)檢驗(NH4)2SO4中所含的陽離子的方法為:取少量(NH4)2SO4于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍,說明B中陽離子為NH4+。

練習冊系列答案
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