【題目】將CuO放入密閉的真空容器中,反應(yīng)4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變,將容器容積縮小到原來的一半,體系重新達到平衡,下列說法正確的是 ( )
A. c(O2)大于原平衡的一倍,小于原平衡的二倍
B. 固體顏色加深
C. 氣體壓強增大
D. 該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進行,則反應(yīng)的△H< 0
【答案】B
【解析】A. 由反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2),因溫度不變,則K不變,所以將容器容積縮小到原來的一半,體系重新達到平衡, c(O2)不變,故A錯誤;B. 保持溫度不變,將容器容積縮小到原來的一半,即增大壓強,平衡逆向移動,CuO的質(zhì)量增加,固體顏色加深,故B正確;C. 根據(jù)A項分析可知,重新達到平衡時, c(O2)不變,說明氣體的壓強不變,故C錯誤;D. 4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)是熵增反應(yīng),根據(jù)△G=△H-T△S<0時反應(yīng)能夠自發(fā)進行,該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進行,說明△H>0,故D錯誤;答案選B。
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【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時,有機物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有(不含立體異構(gòu))
A. 8 種 B. 9 種 C. 10 種 D. 12 種
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是
A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 標準狀況下,22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)和16 g二氧化硫中氧原子數(shù)
D. 2 mol·L-1H2SO4溶液中的H+個數(shù)與1 mol·L-1HCl溶液中的H+個數(shù)
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【題目】(1)對于反應(yīng)2CO+O2=2CO2,在標準狀況下,4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng),生成的二氧化碳分子個數(shù)是__________________。
(2)現(xiàn)有一種泉水樣品,1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_______________,含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是_______________升。
(3)如果mg氨氣由a個原子構(gòu)成,則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為_____________(用含a的代數(shù)式表示)。
(4)0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng),生成0.8mol的AB3,則單質(zhì)Ax的化學式是_____________。
(5)現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25mL,能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用,剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________。
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【題目】2016年度國家科學技術(shù)獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦,以表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。
【查閱資料】青蒿素為無色針狀晶體,熔點156~157℃,易溶于丙酮、氯仿和苯,在水幾乎不溶。
I.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下:
(1)在操作I前要對青蒿進行粉碎,其目的是__________________。
(2)操作II的名稱是_____________。
(3)操作III進行的是重結(jié)晶,其操作步驟為__________________________。
II.已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物,為確定的化學式,有進行了如下實驗:
實驗步驟:
①連接裝置,檢查裝置的氣密性。
② 稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量
③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中,點燃C、D處酒精燈加熱,充分燃燒
④實驗結(jié)束后冷卻至室溫,稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量
(4)裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為_______________、___________________。
(5)實驗測得:
裝置 | 實驗前 | 實驗后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282,結(jié)合上述數(shù)據(jù),得出青蒿素的分子式為______。
(6)若使用上述方法會產(chǎn)生較大實驗誤差,你的改進方法是________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第IIA族
B.H2O比H2S穩(wěn)定是因為H2O分子間有氫鍵
C.離子化合物中可能含有共價鍵
D.因為鹽酸的酸性比氫硫酸(H2S水溶液)強,所以非金屬性:Cl﹥S
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【題目】將Fe,Cu的混合物投入含有Fe2+,Cu2+,Fe3+的溶液中,反應(yīng)后有鐵剩余,則容器內(nèi)還應(yīng)存在的微粒是( )
A.Fe3+,Fe2+B.Fe2+,Cu2+C.Cu,Fe2+D.Cu,Cu2+
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【題目】磷元素是組成遺傳物質(zhì)核酸的基本成分之一,而錫元素(Sn)形成的某些化合物能夠促進核酸的合成;卮鹣铝袉栴}。
(1)基態(tài)磷原子電子占據(jù)的最高能層符號是____,占據(jù)該能層的電子中能量最高的電子其電子云在空間有_____個伸展方向,原子軌道呈_____形。
(2)錫元素可形成白錫、灰錫、脆錫三種單質(zhì)。研究灰錫晶體的結(jié)構(gòu)最常用的儀器是_____;义a晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相同,但灰錫不穩(wěn)定,其原因是_____。
(3)固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6-兩種結(jié)構(gòu)單元,其晶胞如圖所示。
①PCl4+的空間結(jié)構(gòu)為________,PCl3的鍵角小于PCl4+鍵角的原因為___________。
②已知晶胞的邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為_______pm,固態(tài)PCl5的密度為______g.cm-3。
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【題目】一定溫度壓強下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是( )
A.氣球B中裝的是O2
B.氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等
C.氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4:1
D.氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1
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