【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族,且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M與原子個數(shù)比為3∶1的化合物N。已知F的單質(zhì)為淡黃色固體,E元素在地殼中含量居第2位,D為金屬。

(1)寫出下列元素符號:A________,B________,E__________。

(2)少量M與D的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學方程式____________________________。

(3)寫出F在元素周期表中的位置________________。

(4)寫出A、C、D形成的化合物的電子式___________________

【答案】 H C Si SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 第三周期第VIA族

【解析】(1)AB、C、DE、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大,則AH元素;AD同主族,原子序數(shù)相差大于2,故DNaE元素為地殼中含量居第2位的元素,則ESiBE同主族,則B為碳元素;CF同主族,且CF能形成原子個數(shù)比為21的化合物M與原子個數(shù)比為31的化合物N,則CO元素、FS元素,MSO2,NSO3;則AH,BC、Esi;

(2)(1)的分析知MSO2,Na的最高價氧化物水化物為NaOH,少量SO2溶解于NaOH生成Na2SO3,兩者發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

(3)FS元素,處于周期表中第三周期ⅥA族;

(4)HO、Na形成化合物NaOH為離子化合物,其電子式為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:

(1)沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是______。

(2)上述流程中X物質(zhì)的分子式______。

(3)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___(選填字母)。

A.碳酸氫鈉難溶于水

B.碳酸氫鈉受熱易分解

C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(4)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學們按各自設(shè)計的方案進行實驗。第一位同學:將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

請回答:

①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

②乙裝置中的試劑是___________。

③實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。

第二位同學:用圖中戊裝置進行實驗(其它裝置未畫出)。

④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度,實驗時,須先從a管通入___氣體,再從b管通入_____ 氣體。

⑤裝置c中的試劑為_______(選填字母)。

A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣

(5)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:(用簡要的文字和相關(guān)的化學反應(yīng)方程式來描述):________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分:

Y

X

Z

請回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為________________

2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________________。

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________(填序號)。

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

cY和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L1 NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________________________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是不完整的元素周期表。A~H八種元素的位置已確定,完成下列各題。

A

B

C

D

E

F

G

H

(1)用實線畫出元素周期表的上邊界。用陰影表示出非金屬元素。(請用黑色水筆書寫)__________

(2)用一個置換反應(yīng)證明F和G的非金屬性強弱:(書寫離子方程式)_____________。

(3)已知A和C能形成含有18個電子的化合物,其含有的化學鍵的類型為__________、__________

(4)已知A和C也能形成CA5的離子化合物,請書寫其電子式__________________。

(5)H能與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

(6)判斷B的氫化物和E的氫化物的沸點高低:BHm_____________EHm(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(7)C的氫化物極易溶于D的氫化物的原因是_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為了探究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在VmL稀鹽酸中加入足量的碳酸鈣,收集反應(yīng)放出的CO2(氣體體積已換算為標準狀況下的數(shù)值),實驗記錄如下(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

CO2體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min五個時間段中,_________反應(yīng)速率最快。

(2)假設(shè)溶液體積不變,4~5min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為____________________________。

(3)為了降低上述化學反應(yīng)的反應(yīng)速率,向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是

_______________(填編號)。

a.蒸餾水 b.濃鹽酸 c.NaCl固體 d.NaCl溶液

(4)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應(yīng)速率?(試寫兩條)_______________________________________________________________________,

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在t 時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是

A.t 時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點

C.t 時,Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

D.t 時,將0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量的Cu2O和CuO混合粉末,將其均勻混合后分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為( 。

A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L

C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是

A.在A、B間任一點(不含A、B點),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B.B,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.C,c(CH3COO)+c(OH)>c(H+)+c(Na+)

D.D,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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