(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
⑴Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O
⑵過濾 ⑶d ⑷a、e
⑸取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
⑹①0.16 ②偏低
解析試題分析:⑴裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體,同時(shí)生成硫酸鈉和水,根據(jù)觀察法將其配平。
⑵裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體,通過過濾操作得到該晶體。
⑶處理過量的SO2尾氣,A項(xiàng)裝置瓶口封閉,錯(cuò)誤;B項(xiàng)食鹽水不能將大量的SO2尾氣吸收,錯(cuò)誤;C項(xiàng)漏斗口沒入了液體中,錯(cuò)誤,D項(xiàng)氫氧化鈉溶液可吸收SO2尾氣,同時(shí)能防倒吸,正確。
⑷若NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,則所得溶液顯弱酸性,可通過測(cè)定溶液的pH(pH<7),用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(顯紅色)等途徑來證明。
⑸若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,則應(yīng)該生成Na2SO4,通過檢驗(yàn)樣品中是否含有SO42-即可。
⑹①根據(jù)反應(yīng)“SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI”,則樣品中抗氧化劑的殘留量==0.16 g/L。
②若有部分HI被空氣氧化又生成I2,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積偏小,則測(cè)得結(jié)果偏低。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列反應(yīng)發(fā)生時(shí),會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是( )
A.鐵在氯氣中燃燒 | B.銅在氯氣中燃燒 |
C.氫氣在氯氣中燃燒 | D.鈉在氯氣中燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
氯是重要的非金屬元素。
30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為 ;
可用 試紙放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和 ;光照新制氯水的化學(xué)方程式為 ;工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣,陰極的電極反應(yīng)式為:
2H++2e→H2↑,則陽極的電極反應(yīng)式為 。
32.已知還原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是______(選填編號(hào))。
a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4
c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2,
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 99:1 | 1:1 | 1:99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為 。
(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是 。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
資料1 | 附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì) |
資料2 | X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位,下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡(jiǎn)要生產(chǎn)工藝流程:
回答下列問題:
(1)N2的電子式 ,合成氨的反應(yīng)中,若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)氨催化氧化的化學(xué)方程式是 ,
試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響 。
(3)若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏,檢測(cè)的簡(jiǎn)單方法 。
(4)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨,會(huì)加重土壤酸化,原因是(用離子方程式回答) 。
(5)25℃時(shí),將x mol NH4NO3溶于一定量水中,向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水過程中水的電離平衡將 (填“正向” “不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的物質(zhì)的量濃度為 (25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO4溶液有多種方案,某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案:
請(qǐng)回答有關(guān)問題:
(1)甲方案:
①寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;
②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為,n(H2SO4):n(HNO3)= 。
(2)乙方案:將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5小時(shí),升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后,經(jīng)一系列操作,得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì) 量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃,不宜過高的原因是 ;
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。
(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ,然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的 (填序號(hào));
A.CaO | B.NaOH | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
二氧化氯泡騰片,有效成分(ClO2)是一種高效、安全的殺菌、消毒劑。
方法一:氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2氣體的方法。該法工藝原理如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。
(1)工藝中可利用的單質(zhì)有__________(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_____________。
(2)此法的缺點(diǎn)主要是______________________________________。
方法二:最近,科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,纖維素還原法制ClO2,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物X與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。
(3)配平方程式: □ (X) +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反應(yīng)中產(chǎn)生4.48L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電子轉(zhuǎn)移________ 個(gè)。
(4)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl—。處理含CN—相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。
方法三:實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O
(5)反應(yīng)中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-和 ________________(用離子方程式表示).
常溫下,0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列__________________(用離子符號(hào)表示)
(6)常溫下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有________________。(用化學(xué)式表示)
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