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13．現(xiàn)有九種物質：①鋁單質 ②石墨 ③氧氣 ④碳酸鈣固體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧CCl4⑨熔化的硫酸鉀．
（1）其中能導電的是①②⑥⑦⑨，屬于電解質的是④⑤⑨，既不是電解質也不是非電解質的是①②③⑥⑦．
（2）請寫出⑥與⑦反應的離子方程式：H++OH-=H2O．

分析 （1）物質導電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；
（2）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水．

解答 解：（1）鋁單質含有自由電子，能夠導電；單質既不是電解質，也不是非電解質；
②石墨是碳的一種單質，含有自由電子，能夠導電；單質既不是電解質，也不是非電解質；
③氧氣 不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；單質既不是電解質，也不是非電解質；
④碳酸鈣固體不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質； 
⑤純硫酸不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；在水溶液里能導電的化合物是電解質；
⑥鹽酸含自由移動的離子，能夠導電；是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；
⑦澄清石灰水含自由移動的離子，能夠導電；是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；
⑧CCl4不含自由電子或者自由移動的離子，不導電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質；
⑨熔化的硫酸鉀，含自由移動的離子，能夠導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；
所以能導電的是：①②⑥⑦⑨；屬于電解質的是：④⑤⑨；既不是電解質也不是非電解質的是：①②③⑥⑦；
故答案為：①②⑥⑦⑨；④⑤⑨；①②③⑥⑦；
（2）鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的離子方程式：H++OH-=H2O；
故答案為：H++OH-=H2O．

點評 本題考查了電解質溶液導電的原因及電解質的判斷，離子方程式的書寫，明確電解質概念及物質導電條件是解題關鍵，注意電解質、非電解質必須是化合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的比較中，正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C．Na2CO3與Ca（OH）2反應有沉淀生成，NaHCO3與Ca（OH）2反應沒有沉淀生成
D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應，NaHCO3放出的CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．T1溫度下，前500s 以O2表示的反應速率為0.00148mol•L-1•s-1
B．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則再平衡時c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．T1溫度下，該反應達到平衡時N2O5的轉化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硝酸具有強氧化性，甲乙兩組同學對硝酸的性質進行研究．
（1）甲組同學進行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗：
實驗組實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質量的銅片．銅均無剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍色．
實驗2分別取實驗 I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對試管 III進行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．
請回答：
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O．
②實驗I能否說明溶液呈現(xiàn)不同顏色與硝酸銅的物質的量濃度無關？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質的量濃度相等．
③根據(jù)實驗結果推測，銅與濃硝酸反應后溶液呈綠色的原因可能是反應生成的紅棕色氣體溶于生成的藍色硝酸銅溶液．
④請另設計一個方案，驗證你所得到的上述結論：方案一：取Cu與濃HNO3反應后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，最終變?yōu)樗{色．
（2）乙組同學用足量濃硝酸和硫單質反應進行了實驗探究．
假設硝酸的還原產物只有一種，乙組同學根據(jù)氧化還原反應推測硫的氧化產物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學設計了下列實驗，實驗流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮物質逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H+的物質的量濃度是0.9mol/L．
③該實驗中收集到氣體中含有NO2和SO2，假設III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實驗中濃硝酸和硫反應的化學方程式為14HNO3（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是（　�。�
A．Fe3+  Br-  Cl-B．Fe2+  Br-  Cl-
C．Fe2+  Br-  Cl-  I-D．Fe2+  Cl-  I-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應的化學方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水．醫(yī)生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來治療，它與胃酸反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）上述十種物質中屬于電解質的是：①②⑥⑩．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度     B．降低溫度    C．增大壓強
D．減小壓強     E．加入催化劑  G．移出一氧化碳氣體
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質量分數(shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　�。�+O2↑．下列對此反應的說法中，不正確的是（　　）
A．圓括號內的物質為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉移

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