16．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．如圖所示，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mLA0.50 mol•L-1的硝酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的反應(yīng)熱不相等
C．實驗時需要記錄初始溫度T1 和最高溫度T2
D．做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

分析 A．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
B．中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；
C．中和熱的測定中需要測量酸、堿的初始溫度，以及酸堿混合后的最高溫度；
D．測定中和熱實驗中，需要測定酸溶液、堿溶液的溫度及反應(yīng)過程中的最高溫度，每完成一次測量至少讀三次溫度．

解答 解：A．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故A錯誤；
B．中和熱是稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以兩反應(yīng)測定的中和熱相等，故B錯誤；
C．中和熱的測定中需要測量酸、堿的初始溫度，酸堿混合后的最高溫度，然后求出兩者的平均溫度，代入Q=cm△T計算，故C正確；
D．每完成一次中和熱測定，至少需要讀三次溫度：反應(yīng)前酸溶液、堿溶液的溫度和反應(yīng)中最高溫度，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有關(guān)中和熱的測定，掌握中和熱的測定原理、過程是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體
B．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，是一種廣泛用于污水處理的高效無機高分子混凝劑，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（1≤n＜6）．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵的過程如下：

（1）將②中的產(chǎn)生的氣體Y通入下列溶液中，溶液中看不出變化的是BE（填序號）．
A．紫色石蕊溶液      B．NaOH溶液      C．品紅溶液
D．溴水       E．BaCl2溶液
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）利用溶液X加入物質(zhì)Fe，然后蒸發(fā)結(jié)晶也可制備綠礬（FeSO4•7H2O）．蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；上述過程④中，將溶液Z加熱到70一80℃，這樣做的目的是促進(jìn)Fe3+的水解．
（ 4）為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g．若該聚鐵中n=4，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.0%．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．可用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
 時間（min）

濃度（mol•L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
0～10min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.021mol/（L．min），反應(yīng)進(jìn)行到30min時，NO 的轉(zhuǎn)化率=60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．酚醛樹脂（phenolic resin）是人類合成的第一種高分子材料，至今仍被廣泛使用．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法在實驗室制備酚醛樹脂：
Ⅰ稱取50.0 g苯酚晶體置于一大試管中，再在大試管加入35.4 mL 40%的福爾馬林溶液（密度：1.06 g/mL）和少量濃鹽酸．
Ⅱ?qū)⑸鲜龃笤嚬苤糜谌缟蠄D所示的裝置，沸水加熱30～45min．
Ⅲ將試管中生成的白色略帶紅色的樹脂全部取出，用蒸餾水洗泡5分鐘后，晾干、稱重，得線型酚醛樹脂50.0 g．
請回答下列問題：
（1）寫出合成酚醛樹脂的化學(xué)方程式．
（2）苯酚在常溫下是無色晶體，不易從試劑瓶中取出．實驗時可采取用玻璃棒將試劑瓶中苯酚晶體輕輕搗碎，再用藥匙取出（或先把裝有苯酚的試劑瓶放在60～70℃的熱水中，使晶體融化，再用長滴管吸出）的方法取出苯酚．取用苯酚時若不小心將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)采取的措施是立即用酒精擦洗干凈．
（3）本實驗所采用的加熱方法稱為水浴加熱．除本實驗外，請再舉出一例采用該方法加熱的實驗銀鏡反應(yīng)．
（4）裝置中長導(dǎo)管的作用是冷凝回流，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）純凈的酚醛樹脂為白色固體，但本實驗中得到的酚醛樹脂略帶紅色，原因是未反應(yīng)的苯酚被氧化所至．實驗結(jié)束后清洗大試管的方法是加入少量的乙醇浸泡幾分鐘后再清洗．
（6）本實驗中酚醛樹脂的產(chǎn)率為94.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：?
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失；?
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是①鐵是熱的良導(dǎo)體；?②鐵是熱的良導(dǎo)體，熱量散失較大．
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是要保證鹽酸反應(yīng)完全；實驗中若改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L?的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B．核外電子只有排滿了M層后才排N層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響．
（1）實驗前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2（寫化學(xué)式）．
（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．
（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：溶液的pH；
假設(shè)二：溫度；
假設(shè)三：鐵粉顆粒大��；
…．．
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論．（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟及結(jié)論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；
②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；
④用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中NO3-的濃度；
若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO3-的濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如圖甲．

回答下列問題
（1）上述實驗中，濾渣1的主要成分是SiO2，加入過量鐵粉的作用是將溶液X中Fe3+全部還原為Fe2+，濾渣2中加入稀鹽酸的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；檢驗溶液X中是否含有Fe3+的方法是用試管取溶液X少許，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有
Fe3+，否則不含有．
（2）實驗室欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶（填寫儀器名稱），需取用濃硫酸的體積為27.2 mL．
（3）實驗室可用如圖乙裝置來制取NH3和CO2，a儀器名稱為分液漏斗，制取氨氣時，a中盛放的試劑的名稱是濃氨水，錐形瓶中盛放試劑為CaO；制取二氧化碳時，a中盛放的是稀鹽酸，錐形瓶中盛放的試劑為碳酸鈣．
（4）煅燒FeCO3制取高純氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化鐵轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol．

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