【題目】常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）△H=﹣a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n（C）=0.8mol．則下列說法正確的是（ ）
A.3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（Lmin）
B.該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）
C.升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)
D.使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)

【答案】D
【解析】解：A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，則2v（A）=3v（C），故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量與反應(yīng)中熱量變化成正比，該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，轉(zhuǎn)化的A為1.2mol，則放出的熱量為 kJ=0.4kJ，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖填空。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________， C_________________。

（2）寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。

（3）寫出E→B的離子方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化．在相同條件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學(xué)式為C9H12O4 ．

試回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（2）D可能發(fā)生的反應(yīng)為（填編號(hào)）；
①酯化反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加聚反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式①A與銀氨溶液：；②G﹣H：；
（4）某芳香族化合物M，與A含有相同類型和數(shù)目的官能團(tuán)，且相對(duì)分子質(zhì)量比A大76．則：
①M(fèi)的化學(xué)式為；
②已知M的同分異構(gòu)體為芳香族化合物，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，且官能團(tuán)不直接相連．則M的同分異構(gòu)體為（寫1種）： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3 ， 熔點(diǎn)為﹣97.73℃，沸點(diǎn)為﹣24.2℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸．

試填寫下列空白：
（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式 ， 其反應(yīng)類型屬于反應(yīng)；
（2）裝置b的作用是；
（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為 ．
（4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是；
（5）實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是；
（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鈉的摩爾質(zhì)量是

A.62B.78gC.78g/molD.62g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。

(1)Y的元素符號(hào)為________，Z在周期表中的位置為________；

(2)寫出化合物WZX的電子式_________；

(3)實(shí)驗(yàn)室制取Y的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)方程式為________；

(4)W2Z2可作供氧劑，當(dāng)有O.1molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將10mL2mol/L的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加入稀HCl后，溶液中下列離子數(shù)目減少的是

A.HCO3-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

（2）298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是 ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。

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