Question

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式

 

；
（2）W的兩種常見氧化物中可作為供氧劑的物質(zhì)的電子式是

 

；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

 

；
（4）檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是

 

；
（5）將8gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入100mL 5mol．L^-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的陰離子濃度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，所以X為氫元素，常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂，則Y為硫元素，W原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，且W為四周期元素，所以W為鈉元素，V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬，所以V為鐵元素，因為鐵是第四周期的元素，所以X、Y、Z、W都為短周期元素，Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子，則Z的氫化物為強(qiáng)電解質(zhì)，所以Z為氯元素，據(jù)此答題；

解答： 解：X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，所以X為氫元素，常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS₂，則Y為硫元素，W原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，且W為四周期元素，所以W為鈉元素，V的單質(zhì)是一種應(yīng)用最為廣泛的金屬，所以V為鐵元素，因為鐵是第四周期的元素，所以X、Y、Z、W都為短周期元素，Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子，則Z的氫化物為強(qiáng)電解質(zhì)，所以Z為氯元素，
（1）Z單質(zhì)為氯氣，實驗室有濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，其離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

 Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）W為鈉元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，其中可作為供氧劑的物質(zhì)是過氧化鈉，它的電子式是 ，故答案為：；
（3）X、Y、W三種元素組成的化合物為NaHS，它與Cl₂反應(yīng)的離子方程式為HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-，故答案為：HS^-+Cl₂=H⁺+S↓+2Cl^-；
（4）V是鐵元素，檢驗Fe³⁺的常用的試劑是KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；
（5）Y為硫元素，將8gS單質(zhì)完全燃燒生成0.25mol的SO₂，通入100mL 5mol．L^-1的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成0.25mol的Na₂SO₃，SO₃^2-在水中發(fā)生水解，產(chǎn)生HSO₃^-離子，所以所得溶液中含有的陰離子濃度由大到小的順序是SO₃^2-、OH^-、HSO₃^-，故答案為：SO₃^2-、OH^-、HSO₃^-；

點(diǎn)評：本題主要考查了常見元素及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，中等難度，在解題時注意用好元素的位、構(gòu)、性之間的關(guān)系．