下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、氧化鐵溶于氫碘酸  Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B、在AgCl沉淀中加入硫化鉀溶液  2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-
C、銅與濃硫酸共熱  Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
D、電解氯化鎂溶液  2Cl-+2H2O
 直流電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、三價鐵離子會氧化碘離子；
B、硫化銀溶解性小于氯化銀；
C、濃硫酸與銅的反應(yīng)不能寫出離子方程式；
D、電解生成產(chǎn)物中有氫氧化鎂沉淀．
解答： 解：A、氧化鐵溶于氫碘酸離子方程式分別為：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++3H2O+I2，故A錯誤；
B、硫化銀溶解性小于氯化銀，在AgCl沉淀中加入硫化鉀溶液能實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-，故B正確；
C、濃硫酸中硫酸以分子形式存在，不能寫為離子，故C錯誤；
D、正確的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O
 直流電 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，主要考查三價鐵離子的氧化性，沉淀轉(zhuǎn)化，關(guān)明確濃硫酸在離子方程式中保留化學(xué)式，電解生成的氫氧根會和鎂離子形成沉淀．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小王同學(xué)用排水法收集了一瓶氧氣，經(jīng)檢驗(yàn)氧氣中混有氮?dú)猓阏J(rèn)為不可能的原因是（　�。�
A、導(dǎo)管剛冒出氣泡就開始收集氣體
B、集氣瓶未事先裝滿水留有氣泡
C、集氣瓶內(nèi)水未排盡就蓋好毛玻璃片拿出水槽，正放在桌面上
D、集氣瓶收集滿氣體后拿出水槽，再蓋好毛玻璃片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
C、0.5 mol?L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）我國實(shí)施的“南水北調(diào)”工程是為了解決北方地區(qū)長期缺水的狀況，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分是
 
和
 
（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)生產(chǎn)中FeSO4?7H2O是常用的混凝劑．實(shí)驗(yàn)應(yīng)用時必須將Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中生成Fe（OH）3，起到較好的混凝作用．FeSO4?7H2O混凝劑除去懸浮固體顆粒起到凈水作用的過程中
 
（填編號）
①發(fā)生水解      ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)   ③發(fā)生膠體的聚沉
（3）凈化后的水要進(jìn)一步消毒，常用的消毒劑是Cl2．Cl2消毒的實(shí)質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了
 
（填化學(xué)式），Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.02×1023
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為
a
22.4
×6.02×1023
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
④60g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023
⑥500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023．
A、①④B、②⑥C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-QkJ/mol現(xiàn)分別在相同條件下進(jìn)行下述三個實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號 N2（g）/mol H2（g）/mol NH3（g）/mol
① 0.5 1.5 0
② 0.4 1.2 0.2
③ 0.4 1.1 0.3
充分作用后，測得實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)放出熱量為Q1kJ，實(shí)驗(yàn)②沒有熱量變化．則下列說法不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)放出熱量值Q1═0.1Q
B、實(shí)驗(yàn)①的H2平衡轉(zhuǎn)化率為20%
C、實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)吸收熱量
D、該條件下氮?dú)浜铣砂钡钠胶獬?shù)約為0.058

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知還原性：Fe2+＞Br-＞C1-，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，C1-、Br-兩種離子的物質(zhì)的量之比為1：2，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中C1-與Br-的個數(shù)比為8：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、4：3D、2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D與C、F彼此相鄰，且最外層電子數(shù)之和為17，A與B能形成氣態(tài)化合物BA4，試完成下列問題：
（1）B元素的名稱為
 
，D原子的基態(tài)核外電子排布式為
 
，F(xiàn)元素在周期表中的位置為
 
，E離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）D、E、F離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ofl2ogz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="zta748k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，B、C、D、F分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫電子式）
 
；
（3）E的最高價氧化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）已知A跟C形成的常見化合物甲與C跟D形成的紅棕色化合物乙在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：化合物甲+化合物乙
一定條件
 單質(zhì)C+化合物丙，如果將一定物質(zhì)的量甲、乙混合物在密閉容器中使其充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡后測得反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量比反應(yīng)前增加了25%，則甲、乙兩種化合物的物質(zhì)的量之比的范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下（一種小球代表一種原子）：則下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應(yīng)的物質(zhì)均為化合物
B、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律
D、圖示中共有4種分子

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