【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是
A. W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等
B. 含W、Y、Z三種元素的化合物,其水溶液可能呈中性或堿性
C. X與Y、X與Z形成的簡單化合物,分子間都能形成氫鍵,并且均具有氧化性和還原性
D. Y與Z形成的化合物只有五種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)生活中的化學(xué)的敘述不正確的是( )。
A.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
B.用灼燒法鑒別毛織品和棉織品
C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)
D.75%酒精可用作醫(yī)用消毒液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_________________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是______________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________、_______________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請回答下列問題。
①如果實(shí)驗(yàn)中沒有E裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時(shí),外電路中流過 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D. 電池充電時(shí)間越長,電池中Li2S2的量越多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中含有大量的化學(xué)元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中.下列元素中,被稱為“海洋元素”的是( 。
A.氮
B.硫
C.溴
D.氯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于化學(xué)反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施(其他條件一定)不能增大反應(yīng)速率的是( )
A.增大HCl溶液的濃度B.粉碎CaCO3固體
C.升高反應(yīng)體系的溫度D.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。
(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,1mol N2和3mol H2混合后反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的5倍,則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為( )
A. 20% B. 30% C. 40% D. 50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是
①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物⑤乙醇有刺激性氣味
A.①③B.②③C.②④⑤D.①④
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