Question

【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3bMn（OH）2cH2O]．
（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ， 反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 ．
（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390g樣品溶于硫酸，生成CO2224.0mL（標準狀況），并配成500mL溶液．準確量取10.00mL該溶液，用0.0500molL﹣1EDTA（化學式Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Mn2+（原理為Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+），至終點時消耗EDTA標準溶液28.00mL．通過計算確定該樣品的化學式．（寫出計算過程） ．

Answer 1

【答案】
（1）防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污
（2）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol 10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500mol?L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol× =0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）= =0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O
【解析】解：（1.）硫酸亞鐵易被氧化，需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污， 所以答案是：防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污；
（2.）n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol
10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500molL﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol× =0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）= =0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO36Mn（OH）25H2O，
所以答案是：n（CO2）=n（MnCO3）=0.01 mol n（EDTA）=0.0014mol
10 mL溶液中 n（EDTA）=n（Mn2+）=0.028L×0.0500molL﹣1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn2+）=0.0014mol× =0.07mol
7.390 g 該堿式碳酸錳中 n（Mn2+）=0.07mol
n[Mn（OH）2]=0.06 mol
m（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H2O）= =0.05 mol
a：b：c=1：6：5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO36Mn（OH）25H2O．