下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A、氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B、向碳酸鈉、碳酸氫鈉的飽和溶液中滴加酚酞，僅前者溶液變紅C、銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙D、在硫酸亞鐵溶液中滴加稀K3[Fe（CN）6]后，變?yōu)樘卣餍运{(lán)色溶液
分析：A．煙是固體顆粒、霧是小液滴；
B．堿性溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色；
C．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，生成氯化銅；
D．在硫酸亞鐵溶液中滴加稀K3[Fe（CN）6]后，變?yōu)樘卣餍运{(lán)色沉淀．
解答：解：A．煙是固體顆粒、霧是小液滴，氯化氫遇水蒸氣變?yōu)殪F而不是煙，故A錯(cuò)誤；
B．堿性溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅色，碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都呈堿性，所以含有酚酞的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都呈紅色，故B錯(cuò)誤；
C．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，生成氯化銅，棕黃色煙中氯化銅是固體顆粒，故C正確；
D．在硫酸亞鐵溶液中滴加稀K3[Fe（CN）6]后，變?yōu)樘卣餍运{(lán)色沉淀而不是藍(lán)色溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的檢驗(yàn)、鹽類(lèi)水解、物質(zhì)燃燒現(xiàn)象等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類(lèi)水解特點(diǎn)、離子的性質(zhì)、物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，知道亞鐵離子的檢驗(yàn)物質(zhì)有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、K3[Fe（CN）6]溶液，知道反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）取一個(gè)100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（不在陽(yáng)光直射的地方），等待片刻，描述可能觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升
氣體顏色變淺、由油狀液體生成、量筒內(nèi)有白霧、量筒內(nèi)液面上升

（2）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu 制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選），畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱(chēng)和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某同學(xué)為探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟III的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
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實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I．向編號(hào)為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時(shí)水浴加熱約5min 均無(wú)明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰 均無(wú)明顯現(xiàn)象
III．取試管③，先加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰
 
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
②試管b中盛放的試劑是
 
溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
④生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
a單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
b單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
c單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
d正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
e混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（3）加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 12 24 12 16 20 10 6
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①試管A中的最終殘余物為
 
；
②試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有
 
種．
③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
；經(jīng)溴水充分吸收再干燥后，剩余兩種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是           （填序號(hào)）；

① 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高；實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和熱時(shí)，過(guò)早讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。

③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實(shí)驗(yàn)室用銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)少量水的存在。由于無(wú)水硫酸銅吸濕性很強(qiáng)，需要現(xiàn)制現(xiàn)用。

方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進(jìn)行冷卻（請(qǐng)選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無(wú)水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

（1）方法甲中，加熱溫度稍高時(shí)會(huì)出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費(fèi)藥品，對(duì)無(wú)水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

（3）用制得的無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想______________。

（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來(lái)制備CuSO4•5H2O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問(wèn)題一】如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是________，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，獲取CuSO4•5H2O的操作過(guò)程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O ，過(guò)濾、晾干。

【問(wèn)題二】工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是_______________。

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